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5．如圖所示有三杯接近飽和的溶液，分別使它們都變成飽和溶液，可采用的方法是（　　）

	A．	都可采取升溫的方法		B．	都可采取降溫的方法
	C．	都可采取加原溶質的方法		D．	都可采取加水的方法

分析物質不飽和溶液變為飽和溶液，常用的方法有：增加溶質，蒸發溶劑，改變溫度，據此進行分析判斷．

解答解：A、硝酸鉀、氯化鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，升溫后溶解度增大，所得溶液仍為不飽和溶液，故選項說法錯誤．
B、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，降溫后溶解度增大，所得溶液仍為不飽和溶液，故選項說法錯誤．
C、加原溶質，都能使它們都變成飽和溶液，故選項說法正確．
D、加水，它們的溶液均能繼續溶解溶質，所得溶液均為不飽和溶液，故選項說法錯誤．
故選：C．

點評本題難度不大，掌握不飽和溶液變成飽和溶液一般采取三種方法：增加溶質、恒溫蒸發溶劑、改變溫度是正確解答本題的關鍵．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”開展探究活動：將一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
（1）該反應的化學方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，疑問：反應后溶液中溶質是什么？
【假設猜想】猜想一：只有Na₂SO₄
猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
猜想四：有Na₂SO₄和NaOH；
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是三，理由是H₂SO₄和NaOH在溶液中不能共存．
【查閱資料】①Na₂SO₄溶液顯中性．
②Al與強堿NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和氫氣．
【實驗探究】（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有NaOH
（2）為了驗證其余猜想，進行如下探究

方案	1	2	3	4
實驗操作	取中和反應后的溶液少許于試管中
實驗操作	放入打磨后的鋁片	滴加Na₂CO₃溶液	滴加BaCl₂溶液	滴加無色酚酞試液
實驗現象	鋁片逐漸溶解，產生大量氣泡	產生大量氣泡	產生白色沉淀	溶液變紅色
結論	猜想二成立

方案3發生的反應方程式是Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓，方案中3是錯誤的，錯誤的原因是Na₂SO₄與BaCl₂反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H₂SO₄存在；
【知識拓展】生活中能否用鋁制品來盛放強堿性溶液？不能（填“能”或“不能”）

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．根據如圖所示實驗，回答有關問題：

（1）A實驗中集氣瓶內裝少量水的作用是防止鐵絲燃燒產生的高溫熔化物濺落瓶底，炸裂瓶底；
（2）B實驗中，當通過導管向熱水中通入氧氣時，白磷在水下燃燒，該實驗說明可燃物燃燒需要的條件為：①達到燃燒所需要的最低溫度；②與氧氣或空氣接觸；
（3）C實驗觀察到紫色小花變為紅色，其原因是CO₂+H₂O=H₂CO₃（用化學方程式表示）；
（4）D實驗是“探究鐵的銹蝕條件”中的一組對比實驗，根據①中鐵釘先生銹的現象，得出鐵生
銹的條件是其與與水和氧氣相接觸相接觸；其中試管②中的水需要事先煮沸，目的是除去水中溶有的少量的氧氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．

分析下列各組粒子的結構示意圖，仿照示例，說出其余三組表示的意義．
例：A表示不同種元素的陰離子，陽離子；B表示表示不同種元素具有相同電子排布的原子、陽離子；C表示表示不同種元素具有相同電子排布的陰離子、原子；D表示表示不同種元素的陽離子，原子．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列化學符號和名稱一一對應的是（　　）

	A．	氫元素--H₂O		B．	氧氣--O
	C．	五氧化二磷--5O₂P		D．	氮氣--N₂

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．已知某原子的質量為3.816×10^-26kg，一個碳12原子質量的$\frac{1}{12}$為1.66×10^-27kg．則該原子的相對原子質量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．某同學從C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂中獲得以下信息：①該反應的反應物是碳和氧氣②反應發生條件是點燃③反應前后元素種類和原子個數不變④反應前后分子總數保持不變⑤參加反應的碳和氧氣的質量比為3：8，其中正確的信息是（　　）

A．

①②③④

B．

①②③⑤

C．

①②④⑤

D．

②③④⑤

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．實驗室制取氣體時，首先要選擇反應物，明確如何控制反應條件，然后確定氣體發生和收集裝置．今有如圖裝置，請回答以下問題．

（1）在選擇反應物時，除了考慮元素守恒的要求外，還應考慮的因素有反應物的狀態（寫一項即可）．
（2）實驗室若用過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下制取并收集一瓶氧氣，可選用的氣體發生裝置是B（填序號），用a儀器添加藥品的優點是可控制液體的滴加速度，進而可控制反應速率．若選用C裝置來收集，原因是氧氣密度比空氣大，驗滿的方法是將帶火星的木條放于集氣瓶口，若木條復燃則滿，該方法能夠驗滿的原因是氧氣有助燃性．若選用E裝置來收集，開始收集的時機是氣泡連續、均勻冒出時．
（3）若用F裝置代替E裝置收集一瓶難溶性氣體，具體的操作是將集氣瓶裝滿水，然后從f管進氣．
（4）氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，密度比空氣小．實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰固體的方法制取．請寫出氨氣的一條物理性質氨氣極易溶于水（合理均可），實驗室制取并收集一瓶氨氣的實驗裝置是AD（或AF）（填序號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

14．

做完“鐵在氧氣里燃燒”的實驗后，某興趣小組有一些疑惑不解的問題，于是進行了以下探究：
【問題一】細鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射？
【查閱資料1】鐵制品一般含有少量碳，含碳細鐵絲燃燒時，炭粒生成的二氧化碳在熔融態物質中形成氣泡，熔融態物質因氣泡炸裂引起火星四射現象．
【設計實驗】為了探究火星四射現象的原因，該小組同學設計的實驗方案是：
取長短粗細相同的含碳細鐵絲和不含碳的細鐵絲，分別在足量的氧氣中燃燒，觀察現象．
【實驗探究1】小明按如圖所示裝置做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗．
但不見鐵絲燃燒，反復實驗均未成功．寫出導致該同學實驗失敗的可能原因（兩個）：鐵絲表面有銹跡，影響了反應的進行、點燃火柴后立即將它伸入瓶內，火柴燃燒消耗了氧氣，不利于鐵絲的燃燒
經過改進，該同學完成了該實驗，寫出反應的文字表達式鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵．
【問題2】鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還有沒有鐵？
【查閱資料2】自然界中鐵的氧化物主要有三氧化二鐵和四氧化三鐵兩種（三氧化二鐵為暗紅色，氧化亞鐵極易被氧化為三氧化二鐵）．
【實驗探究2】將冷卻后的黑色物質碾碎，裝入試管，加入足量稀鹽酸，產生氣泡，說明濺落下來的黑色物質中還有鐵．
【問題3】鐵燃燒的產物為什么不是三氧化二鐵呢？
【查閱資料3】①三氧化二鐵和四氧化三鐵的分解溫度見下表；②三氧化二鐵高溫分解成四氧化三鐵

	四氧化三鐵	三氧化二鐵	鐵
分解溫度/℃	1538	1400	---
溶點/℃	---	---	1535

【理論討論】根據實驗現象，并結合表中數據，可推知鐵在氧氣里燃燒時產生的高溫在1535℃～1538℃之間，此溫度范圍三氧化二鐵已分解．
【拓展延伸】①三氧化二鐵高溫分解成四氧化三鐵和一種氣體，寫出該反應的文字表達式三氧化二鐵$\stackrel{高溫}{→}$四氧化三鐵+氧氣；
②有些超市的食品包裝盒放有黑色的氧化亞鐵粉末，若粉末的顏色變成暗紅色，就說明包裝盒漏氣，售貨員就能及時發現并處理．

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