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原子序數(shù)在1～18之間的四種元素甲、乙、丙、丁，其最外層電子數(shù)的總和為13，甲、乙和丙是具有相同電子層數(shù)的相鄰元素，則丁一定不是（　　）
A．氫B．氯C．氧D．鈹
A、丁是氫的話，甲乙丙分別是硼，碳，氮．或者是鋁，硅，磷；不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、丁是氯的話，甲乙丙分別是鋰，鈹，硼，或者是鈉，鎂，鋁；不符合題意．故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、丁是氧的話，不可能正確，符合題意，故選項(xiàng)正確；
D、丁是鈹?shù)脑挘豢赡苷_，符合題意，故選項(xiàng)正確；
故選C、D
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，回答下列問(wèn)題：
精英家教網(wǎng)（1）在第二周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是
 
；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是
 
．
（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由
 
元素過(guò)渡到
 
元素，并以稀有氣體元素結(jié)束．
（3）寫出一個(gè)核外電子排布與氖原子相同的陽(yáng)離子：陽(yáng)離子
 
．
（4）一般地說(shuō)，電子層數(shù)相同的原子（稀有氣體除外），原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小；最外層電子數(shù)相同的原子，原子的半徑隨電子層數(shù)的增加而增大．請(qǐng)比較：氮原子半徑
 
磷原子半徑；氧原子半徑
 
氟原子半徑．（填“＞”或“＜”）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年江蘇省南京市玄武區(qū)九年級(jí)上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，回答下列問(wèn)題：

（1）在第二周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是   ；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是　   。

（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由   元素過(guò)渡到   元素，并以稀有氣體元素結(jié)束。

（3）寫出一個(gè)核外電子排布與氖原子相同的陽(yáng)離子：陽(yáng)離子  。

（4）一般地說(shuō)，電子層數(shù)相同的原子（稀有氣體除外），原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小；最外層電子數(shù)相同的原子，原子的半徑隨電子層數(shù)的增加而增大。請(qǐng)比較：氮原子半徑 磷原子半徑；氧原子半徑   氟原子半徑。（填“＞”或“＜”）

 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，回答下列問(wèn)題：

 

 


（1）在第二周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是 ▲  ；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是　▲   。

（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由  ▲ 元素過(guò)渡到 ▲  元素，并以稀有氣體元素結(jié)束。

（3）寫出一個(gè)核外電子排布與氖原子相同的陽(yáng)離子：陽(yáng)離子▲  。

（4）一般地說(shuō)，電子層數(shù)相同的原子（稀有氣體除外），原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小；最外層電子數(shù)相同的原子，原子的半徑隨電子層數(shù)的增加而增大。請(qǐng)比較：氮原子半徑▲ 磷原子半徑；氧原子半徑  ▲ 氟原子半徑。（填“＞”或“＜”）

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