Question

請根據常見的金屬的知識回答有關問題：
（1）寫出地殼中含量最多的金屬元素的符號

Al

．
（2）解釋不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液的原因（用化學方程式表示）

Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

；
（3）鉻、銅及其合金在交通工具上隨處可見，現將鉻（Cr）插入Cu（NO₃）₂的溶液中，鉻上有紅色物質出現．則鉻和銅相比，金屬活動性強的是

鉻（Cr）

；
（4）目前鋁在多個領域替代易生銹的鋼鐵，其主要原因是

鋁能和空氣中的氧氣反應生成致密的氧化膜具有保護作用

．
（5）若要除去FeCl₂溶液中的少量CuCl₂雜質，可加入過量的

鐵粉

．

Answer 1

分析：（1）根據地殼中各元素含量的排序及元素的分類進行分析判斷．
（2）鐵的活動性比銅強，能與硫酸銅發生置換反應．
（3）根據鉻（Cr）插入Cu（NO₃）₂溶液中，鉻上有紅色物質析出的現象判斷鉻是否能置換出硝酸銅中的銅，進而判斷金屬的活動性順序．
（4）根據金屬鋁的化學性質進行分析判斷．
（5）除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答：解：（1）地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的金屬元素是鋁元素，其元素符號為：Al．
（2）鐵的活動性比銅強，能與硫酸銅發生置換反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（3）將鉻（Cr）插入Cu（NO₃）₂的溶液中，鉻上有紅色物質出現，說明鉻能將銅從硝酸銅溶液中置換出來，故鉻的活動性比銅強．
（4）鋁能和空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜具有保護作用，具有良好的抗腐蝕性能．
（5）除去FeCl₂溶液中的少量CuCl₂雜質，實質就是除銅離子，根據金屬活動性順序，鐵的活動性比銅強，可以用過量的鐵粉與CuCl₂溶液反應，然后過濾除去固體即可得到FeCl₂溶液．
故答案為：（1）Al；（2）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；（3）鉻（Cr）；（4）鋁能和空氣中的氧氣反應生成致密的氧化膜具有保護作用；（5）鐵粉．

點評：本題難度不大，掌握金屬活動性順序與金屬的化學性質、抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解答本題的關鍵．