Question

10．以白云石（主要成分為CaCO₃•MgCO₃）為原料制備氫氧化鎂的流程如圖：

已知：①MgCO₃ $\frac{\underline{\;540℃\;}}{\;}$MgO+CO₂↑，CaCO₃ $\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
②反應器中發生的反應是 （NH₄）₂SO₄+MgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MgSO₄+2NH₃↑+H₂O．
（1）實驗室進行過濾操作時，玻璃棒的作用是引流．
（2）該流程中，研磨的目的是增大反應物的接觸面積，使反應更快更充分；輕燒的溫度不超過700℃，經輕燒得到的固體的主要成分是MgO、CaCO₃（寫化學式）．
（3）該流程中，不考慮H₂O，可循環利用的物質是（NH₄）₂SO₄、NH₃[或（NH₄）₂SO₄、NH₃•H₂O]（寫化學式）．

Answer 1

分析 根據給出的轉化關系對應的過程分析每個對應的問題，或者直接分析每個問題，從給出的信息中找對應的信息．

解答 解：
（1）實驗室進行過濾操作時，玻璃棒的作用是引流，防止液體外灑．
（2）由于反應物之間接觸面積越大，反應越快越充分，所以該流程中，研磨以增大反應物的接觸面積，使反應更快更充分；由于反應要得到的產物為鎂的化合物，所以要控制鈣進入后續實驗轉化中，而碳酸鎂在540℃分解，碳酸鈣在700℃才能分解，控制溫度在700℃以下，碳酸鎂能夠分解成氧化鎂和二氧化碳，而碳酸鈣不發生反應，導致鈣的化合物不再進入后續的溶液中，達到除雜的目的．這樣輕燒的溫度不超過 700℃，經輕燒得到的固體的主要成分是生成的 MgO和沒參加反應的CaCO₃．
（3）該流程中，不考慮H₂O，在開始硫酸銨和氨水都是投入的反應物，而后期又生成上述物質，所以上述物質可以循環利用，對應的化學式為 （NH₄）₂SO₄、NH₃[或（NH₄）₂SO₄、NH₃•H₂O]．
故答案為：
（1）引流；
 （2）增大反應物的接觸面積，使反應更快更充分；700； MgO、CaCO₃；
（3）（NH₄）₂SO₄、NH₃[或（NH₄）₂SO₄、NH₃•H₂O]．

點評 讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性．解答的問題實際上與復雜的轉化圖相比，其實很簡單很基礎，或者可以說轉化圖提供的是情境，考查基本知識．