Question

2．碳捕捉與碳封存技術可以抽離出大氣中的CO₂，用于儲存和生產有用的產品，從而減少碳排放，某化學課題小組，用NaOH溶液“捕捉”CO₂模擬處理廢氣．若廢氣中CO₂的質量分數為88%，其余為水蒸氣，當廢氣通過NaOH溶液時CO₂被完全“捕捉”，并恰好消耗20%的氫氧化鈉溶液80g（假定廢氣完全進入溶液），計算：
（1）“捕捉”的CO₂的質量；
（2）最后溶液中Na₂CO₃的質量分數．

Answer 1

分析 二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，根據反應的化學方程式和提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）設“捕捉”的CO₂的質量為x，生成碳酸鈉質量為y，
 2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，
  80         44        106
80g×20%  x           y
 $\frac{80}{80g×20%}$=$\frac{44}{x}$=$\frac{106}{y}$，
x=8.8g，y=21.2g，
答：“捕捉”的CO₂的質量為8.8g．
（2）設廢氣中水的質量為z，
根據題意有：（8.8g+z）×88%=8.8g，
z=1.2g，
最后溶液中Na₂CO₃的質量分數為：$\frac{21.2g}{80g+10g}$×100%=23.6%，
答：最后溶液中Na₂CO₃的質量分數為23.6%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．