Question

某同學模仿物理課上學到的“串聯電路”設計了如下氣體制取與性質驗證的組合實驗．打開分液漏斗活塞后，A中出現大量氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降，稀鹽酸逐漸進入D中．請看圖回答問題：

（1）A中發生反應的化學方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
（2）B中白磷能夠燃燒的原因是

可燃物白磷與氧氣充分接觸、溫度又達到著火點

．
（3）D中發生反應的化學方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

．
（4）E中的實驗現象是

紫色石蕊試液變紅

，其發生反應的化學方程式為：

CO₂+H₂O═H₂CO₃

．

Answer 1

分析：（1）由題意知，反應物為過氧化氫溶液，生成物為水和氧氣，可書寫其化學方程式；
（2）B中白磷能夠燃燒的原因，據燃燒的條件分析即可；
（3）氧氣流進入C，則把鹽酸壓入D和石灰石反應生成二氧化碳；
（4）二氧化碳氣體進入E，與水反應生成碳酸，紫色石蕊遇酸變紅色，據此書寫化學方程式．

解答：解：（1）由題意知，反應物雙氧水，生成物水和氧氣，反應條件為二氧化錳，故2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）B中白磷能夠燃燒的原因是白磷的溫度達到著火點，與氧氣接觸；
（3）氧氣流進入C，則把鹽酸壓入D和石灰石反應生成二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）二氧化碳氣體進入E，與水反應生成碳酸，紫色石蕊遇酸變紅色；反應的化學方程式為：CO₂+H₂O=H₂CO_3；
故答案為：（1）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；  
（2）可燃物白磷與氧氣充分接觸、溫度又達到著火點；
（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
 （4）紫色石蕊試液變紅；CO₂+H₂O═H₂CO₃．

點評：掌握氧氣的反應原理、二氧化碳的實驗室制法及其物理性質和化學性質；了解燃燒與燃燒的條件，并能結合題目裝置分析解答．