Question

1．同學們運用對比的學習方法探究堿的性質．

（1）在上圖“_-”上填上相應的實驗現象，由上圖實驗一、二可知，氫氧化鈉會吸收空氣的二氧化碳，因此要密封保存
（2）同學們看到盛有NaOH的試劑瓶上標注著“NaOH含量不少于96.0%”，開始如下探究：
【提出問題】氫氧化鈉中含有什么雜質？
【查閱資料】①在化工生產中，原料往往不能全部轉化為產品．
②工業制取NaOH的反應原理是：2NaCl+2H₂O$\stackrel{通電}{→}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，然后蒸發溶劑獲得NaOH固體．
【提出猜想】氫氧化鈉中可能含有的雜質為碳酸鈉和氯化鈉．
【實驗探究】取樣溶于水，并分成兩份．
步驟I：向一份溶液中滴加酚酞試劑；
步驟II：向另一份溶液中滴加過量稀鹽酸；
【實驗結論】兩份溶液中均有明顯現象，證明雜質中一定含有碳酸鈉．
【反思評價】上述實驗中步驟I（填寫序號）是沒有必要進行的．為什么？因為碳酸鈉的溶液也為堿性．
（3）試再用一種方法證明氫氧化鈉中含有碳酸鈉（簡要述說步驟、現象、結論）取樣品粉末，加入適量的水配成溶液，加入澄清的石灰水，如果能夠出現渾濁沉淀，則證明含有碳酸鈉．

Answer 1

分析 （1）考慮氫氧化鈉的性質進行回答；
（2）【實驗結論】考慮碳酸鈉的性質：碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體．
【反思評價】考慮碳酸鈉的溶液也為堿性．
（3）考慮碳酸鈉與鈣離子或鋇離子生成白色沉淀，進行分析．

解答 解：（1）由上圖實驗一、二可知，實驗一表面濕潤、實驗二冒氣泡；氫氧化鈉會吸收空氣的 H₂O、CO₂，因此要密封保存．
（2）【實驗結論】兩份溶液中均有明顯現象，證明雜質中一定含有碳酸鈉；
【反思評價】由于氫氧化鈉溶液顯堿性，滴加無色酚酞溶液一定會變紅色，無法做出判斷；上述實驗中步驟Ⅰ是沒有必要進行的．
取樣品粉末，加入適量的水配成溶液，加入澄清的石灰水，如果能夠出現渾濁沉淀，則證明含有碳酸鈉．
故答案為：
（1）實驗一表面濕潤、實驗二冒氣泡；二氧化碳，
（2）【實驗結論】碳酸鈉．【反思評價】I，因為碳酸鈉的溶液也為堿性．
（3）取樣品粉末，加入適量的水配成溶液，加入澄清的石灰水，如果能夠出現渾濁沉淀，則證明含有碳酸鈉．

點評 熟練掌握二氧化碳和氫氧化鈉、碳酸鈉的化學性質，能夠根據物質的性質設計實驗對物質進行鑒別，在學習中要注意培養自己設計實驗的能力．