Question

19、白糖的生產流程如下：①將甘蔗壓榨出甘蔗汁，經沉淀池后過濾以除去固體雜質．②在糖汁中加入少量石灰水以中和其中的酸，同時也清除部分雜質．③過濾，在所得濾液中通入二氧化碳以除去過量石灰．④再過濾，蒸發，糖液經濃縮后冷卻，有紅棕色的結晶析出，便可制得紅糖．⑤如果再將紅糖溶解，經活性炭或骨炭吸附脫色、過濾、蒸發，濃縮后的糖液中有白色晶體析出，這就是白糖．請回答下列問題：
（1）①中甘蔗汁通過沉淀池時，甘蔗汁的流速應

慢

（快、慢）些．
（2）為節約成本，加石灰水時，可測定溶液的pH，測溶液的pH方法是

用玻璃棒蘸取少量液體滴于pH試紙上，再與比色卡相比較

，若②中的酸可用HA表示，則相關的化學方程式為

Ca（OH）₂+2HA=CaA₂+2H₂O

．請寫出中和反應在生產或生活中另一個應用

治療胃酸過多等

．
（3）關于第五步操作中說法不正確的是

②

．（填序號）
①紅糖的溶解、吸附脫色蒸發結晶都是物理變化  ②這樣所得白糖是純凈物
③濃縮糖液到有白色晶體析出時，此時溶液為飽和溶液．

Answer 1

分析：（1）速度慢時有利于沉淀物沉降完全．
（2）根據PH試紙測定的操作方法進行解答．
可參照鹽酸和氫氧化鈣反應來書寫化學方程式．
（3）紅糖的溶解、吸附脫色、蒸發結晶都沒有新物質生成，是物理變化．所得的白糖不一定是一種物質，當溶液中析出晶體時，即達到飽和．

解答：解：（1）速度慢時有利于沉淀物完全沉降，故填：慢
（2）測定PH值是測定溶液酸堿性的一種方法，操作步驟是：用玻璃棒蘸取少量液體滴于pH試紙上，再與比色卡相比較．
酸和堿發生中和反應，生成鹽和水，反應方程式為：Ca（OH）₂+2HA=CaA₂+2H₂O．
中和反應在生產和生活中應用廣泛，如改善土壤酸堿性，廢水的處理，治療胃酸過多等．
故答案為：用玻璃棒蘸取少量液體滴于pH試紙上，再與比色卡相比較
Ca（OH）₂+2HA=CaA₂+2H₂O．治療胃酸過多等．
（3）①紅糖的溶解、吸附脫色、蒸發結晶都沒有新物質生成，是物理變化．正確．
②所得的白糖不一定是一種物質，所以錯誤．
③當溶液中析出晶體時，即達到飽和．所以正確．
故選②

點評：本題涉及的知識點比較多，要求學生對pH試紙的使用方法、化學方程式的書寫及 酸堿中和反應在生活中應用等知識熟悉．