Question

有一包黑色粉末9.6g，它由氧化銅和木炭粉混合而成．現將它裝入大試管中加熱到不再生成紅色物質為止，冷卻后分離，得到紅色銅4.8g，試計算原混合物中氧化銅的質量分數．

Answer 1

由 2CuO+C  

高溫  .

2Cu+CO₂↑和生成物4.8g 銅，可求出參加反應的CuO和C分別是6g和0.45g，可知必有其中一種反應物尚未完全反應．
若CuO過量，設參加反應的C的質量為x．
2CuO+C

高溫  .

2Cu+CO₂↑
     12     128 
     x       4.8g   

12

x

=

128

4.8g

  
 解得：x=0.45g，則混合物中氧化銅的質量分數為：

9.6g-0.45g

9.6g

×100%=95.3%
若C過量，設參加反應的CuO的質量為x．
2CuO+C

高溫  .

 2Cu+CO₂↑
160           128
 x            4.8g   

160

x

=

128

4.8g

 
 解得：x=6g，則混合物中氧化銅的質量分數為：

6g

9.6g

×100%=62.5%
答：原混合物中氧化銅的質量分數是：95.3%或62.5%．