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實驗室用13g鋅和足量的稀硫酸充分反應，生成的氫氣在標準狀況下的體積是多少L？（標準狀況下氫氣的密度是0.0899g/L）
分析：首先根據化學方程式得出各物質之間的質量比，列出比例式，通過計算得出生成氫氣的質量，然后根據體積=質量÷密度計算即可．
解答：解：設生成氫氣的質量為x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65             2
13g            x
65
2
=
13g
x

  x=0.4g．
∴氫氣的體積為
0.4g
0.0899g/L
=4.45L．
答：生成的氫氣在標準狀況下的體積是4.45升．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和物質的密度公式進行計算的能力，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

已知鋅和硫酸（H2SO4）反應生成硫酸鋅（化學式為ZnSO4）和氫氣．實驗室用13g鋅粉與足量的硫酸反應．試計算：
（1）生成氫氣和硫酸鋅的質量各是多少克？
（2）生成的氫氣在標準狀況下的體積是多少？（此時氫氣的密度為0.09g/L）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?玄武區二模）金屬在生產和生活中有廣泛的應用．
（1）鋁、鐵、銅是我們生產生活中使用比較廣泛的金屬．圖1用品中，主要利用金屬導熱性的是
B
B
（填序號）．
（2）金屬鈦（Ti）因為有神奇的性能越來越引起人們的關注，鈦是航空、軍工、電力等領域的重要的原材料．目前大規模生產鈦的流程如圖2所示：
①使TiO2與C混合，在高溫條件下反應，再通入Cl2，制得TiCl4和一種可燃性氣體X．請根據反應物、生成物前后的變化，推測X的名稱為：
一氧化碳
一氧化碳
．
②在氬氣的氣流中，高溫下用過量的Mg和TiCl4發生置換反應制得鈦．寫出此反應的化學方程式：
2Mg+TiCl4
 高溫 
.
 
Ti+2MgCl2
2Mg+TiCl4
 高溫 
.
 
Ti+2MgCl2
；該過程中氬氣的作用：
作保護氣，防止鈦與氧氣反應
作保護氣，防止鈦與氧氣反應
．
（3）用不純的鋅與稀硫酸反應能加快產生氫氣的速率，實驗室用13g 鋅粉和2g 銅粉的混合物與足量的稀硫酸反應，可生成多少克氫氣？（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?黃岡）用不純的鋅與稀硫酸反應能加快產生氫氣的速率，實驗室用13g鋅粉和2g銅粉的混合物與足量的稀硫酸反應，可生成多少克氫氣？

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科目：初中化學 來源：2012年湖北省黃岡市中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

用不純的鋅與稀硫酸反應能加快產生氫氣的速率，實驗室用13g鋅粉和2g銅粉的混合物與足量的稀硫酸反應，可生成多少克氫氣？

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