Question

一塊質量為5.6g的鐵片中含有少量鋅，當它與足量的稀鹽酸完全反應后，產生氫氣的質量（　�。�

• A、等于0.2g
• B、大于0.2g
• C、小于0.2g
• D、都有可能

Answer 1

分析：根據(jù)金屬與酸反應的化學方程式進行分析，采用極值法進行計算5.6g純鐵和5.6g純鋅生成的氫氣的質量，然后采用平均值法進行判斷．

解答：解：設5.6g鐵生成的氫氣質量為x
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
5.6g           x

56

5.6g

=

2

x

    x=0.2g
設5.6g鋅生成氫氣的質量為y，
Zn2HCl═Znl₂+H₂↑
65           2
5.6g         y

65

5.6g

=

2

y

    y=0.17g
所以5.6g不純的鐵生成氫氣的質量小于0.2g．

點評：本題考查了混合金屬生成氫氣的質量，完成此題，可以采用極值法和平均值法進行．