Question

27、鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應過程中溶液的pH變化如下左圖．

（1）根據pH變化圖象判斷，該反應的實驗過程是按照

乙

（填“甲”或“乙”）圖進行．
（2）圖象上A、B、C 三點表示的溶液中，表示反應物二者恰好完全反應的是

B

（填“A、B或C”）點的溶液，呈現無色的是

B和C

（填“A、B或C”）點的溶液．
（3）為了證明鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的生成物，小明的探究過程如下：
實驗過程：向裝有一定量稀鹽酸的燒杯中滴加氫氧化鈉溶液，振蕩后再滴加硝酸銀溶液．
觀察現象：出現白色沉淀．
得出結論：證明生成了氯化鈉．
你的評價：小明由實驗現象獲得的結論

不正確

（填“正確”或“不正確”），理由是

過量的HCl和AgNO₃反應也能產生白色沉淀

．

Answer 1

分析：氫氧化鈉溶液呈堿性，其PH大于7，能使酚酞變紅，鹽酸呈酸性，其PH小于7，不能使酚酞變色，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，其溶液呈中性，PH等于7，不能使酚酞變色，硝酸銀溶液可以與含氯離子的溶液反應生成氯化銀沉淀．

解答：解：（1）從左圖象可以看出，開始時溶液的PH大于7，表明溶液呈堿性，為氫氧化鈉溶液，所以本實驗是向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，故本題答案為：乙；
（2）恰好完全反應時溶液的PH為7，為圖象中的B點，酚酞試液在中性和酸性溶液中為無色，B點為中性，C點表明溶液呈酸性，所以本題答案為：B，B和C；
（3）硝酸銀溶液可以與含氯離子的溶液反應生成氯化銀沉淀，此反應生成了白色沉淀，只能說明溶液中一定含氯離子，不能表明生成了氯化鈉，，所以本題答案為：不正確，過量的HCl和AgNO₃反應也能產生白色沉淀．

點評：此題考查了氫氧化鈉和鹽酸的中和反應，完成此題，可以依據已有的知識可圖象提供的信息進行，所以要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的儲備，以便能夠靈活應用．