Question

13．濕法煉銅化學反應方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu現稱取10克銅、鐵混合物置于燒杯中，滴加一定質量分數的稀硫酸溶液，記錄并繪制如圖所示的曲線．
①10克固體混合物中銅的質量為4.4 g．
②所用稀硫酸溶液溶質的質量分數是多少？

Answer 1

分析 根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可
①根據圖示數據可知最后加入硫酸后固體質量不再減少，說明剩余的物質都是銅，再進行計算；
②根據鐵的質量結合化學方程式計算出消耗硫酸的質量，根據溶質質量分數的公式解答即可．

解答 解：濕法煉銅是利用了鐵與硫酸銅溶液發生置換反應，生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
①根據圖示數據可知最后加入硫酸后固體質量不再減少，說明剩余的物質都是銅，10克固體混合物中銅的質量為4.4g；
②根據圖中數據可知，加入49g稀硫酸時消耗鐵的質量是10g-7.2g=2.8g，設49g稀硫酸中溶質的質量為x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56     98
2.8g    x
$\frac{56}{2.8g}=\frac{98}{x}$
x=4.9g
所用稀硫酸溶液溶質的質量分數是：$\frac{4.9g}{49g}×100%$=10%；
答案：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
①4.4g；
②所用稀硫酸溶液溶質的質量分數是10%．

點評 解答本題關鍵是要分析出加入硫酸后固體質量不再減少，說明剩余的物質都是銅．