Question

小明家有包開啟了的小蘇打，久置在灶臺上方，可能因受熱而變質。小明為此開展了探究，請分析其過程完成填空。

【查閱資料】

     ① 2NaHCO₃Na₂CO₃ ＋ CO₂ ↑ ＋ H₂O

     ② NaHCO₃ ＋ NaOH ＝ Na₂CO₃ ＋ H₂O

     ③ 2NaHCO₃ ＋ Ca(OH)₂ ＝ CaCO₃ ↓ ＋ Na₂CO₃ ＋ 2H₂O

     ④ Ca(HCO₃)₂ ＋ Na₂CO₃ ＝ CaCO₃ ↓ ＋ 2 NaHCO₃

     ⑤ Na₂CO₃受熱不分解，NaHCO₃、Ca(HCO₃)₂都能溶與水。

【假設猜想】

     假設一：小蘇打沒有變質，化學成分為 NaHCO₃；

     假設二：小蘇打完全變質，化學成分為        ；

     假設三：小蘇打部分變質，化學成分為        。

【實驗方案】

     可選藥品：①Ca(OH)₂溶液     ②CaCl₂溶液      ③NaOH溶液    ④稀鹽酸

實驗操作	實驗現象	實驗結論
操作一：取小蘇打樣品少量溶于足 量水后，加入過量的       （填藥品編 號，下同）,觀察，如有沉淀，則繼續進行下一步操作。     操作二：待操作一中反應充分后過 濾，并在濾液中加入過量的    ，觀察。	操作一中無沉淀出現	假設一成立
	假設二成立
	假設三成立

【問題討論】

    有同學認為，取一定量樣品直接加熱，再將產生的氣體通入澄清石灰水，根據實驗現象，對上述三種假設的每一種是否成立都能進行判斷。請評價這種方案是否合理        （填“是”或“否”），理由是       。

Answer 1

【答案】Na₂CO₃ ；NaHCO₃和Na₂CO₃  ②；操作一中有沉淀出現；①；操作二中有沉淀出現

否；不能判斷是部分還是完全變質的情況

【解析】NaHCO₃變質會產生Na₂CO₃，如果完全變質，則剩余物的化學成分為Na₂CO₃；如果部分變質，則剩余物的化學成分為NaHCO₃和Na₂CO₃。通過資料得知，NaHCO₃和Na₂CO₃中加入Ca(OH)₂溶液、NaOH溶液、稀鹽酸后的現象相同，所以操作一中需要加入氯化鈣溶液，NaHCO₃和氯化鈣溶液不反應，Na₂CO₃和氯化鈣溶液反應會產生沉淀。操作一中無沉淀產生，則混合物中無碳酸鈉，假設一成立；如果產生沉淀，則混合物中一定含有碳酸氫鈉，假設二、三成立；待操作一中反應充分后過濾，溶液中以及不含有碳酸鈉，然后再加入氫氧化鈣溶液，出現白色沉淀，則說明假設三成立。Na₂CO₃受熱不分解，NaHCO₃受熱會分解，加熱只能確定是否含有碳酸氫鈉，而對于碳酸氫鈉是沒有分解還是部分分解，無法確定。