Question

【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．某興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，現取15g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應（雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分不與稀鹽酸反應），測得燒杯中的反應剩余物的質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發），其中當反應進行到B點時，所有鹽酸剛好消耗了加入量的一半．試計算：

（1）生成二氧化碳的質量．

（2）該雞蛋殼中碳酸鈣質量．

（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】（1）生成二氧化碳的質量為4.4g，

（2）該雞蛋殼中碳酸鈣質量為10g，

（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數為18.25%．

【解析】反應生成CO2的質量為95g﹣90.6g=4.4g

設雞蛋殼中含CaCO3的質量為x，反應消耗的HCl的質量為y，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 44

x y 4.4g

100：44=x：4.4g 解得 x=10g

73：44=y：4.4g 解得 y=7.3g

因為鹽酸剛好消耗了加入量的一半

所以80g稀鹽酸中溶質質量=7.3g×2=14.6g

鹽酸溶液中溶質的質量分數為×100%=18.25%

答：（1）生成二氧化碳的質量為4.4g，

（2）該雞蛋殼中碳酸鈣質量為10g，

（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數為18.25%．