Question

1．往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續加入質量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質量與參加反應的鋅粉質量關系如圖所示，下列說法中正確的是（　　）

• A． c點對應溶液中含有的金屬離子為Zn²⁺和Cu²⁺
• B． bc段（不含兩端點）析出的金屬是Fe
• C． ab段（不含兩端點）對應溶液中含有的金屬離子為Zn²⁺、Ag⁺、Cu²⁺和Fe²⁺
• D． 若bc段和cd段中析出固體質量相等，參加反應的鋅粉質量分別為m₁和m₂，則m₁＞m₂

Answer 1

分析 根據排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，向硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續加入質量為m的鋅粉，鋅會先與硝酸銀反應，硝酸銀反應結束再與硝酸銅反應，最后與硝酸亞鐵反應，依據化學方程式進行分析．

解答 解：每65份質量的鋅會置換出216份質量的銀，會置換出64份質量的銅，會置換出56份質量的鐵，依據圖象中的斜率可知，ab段是鋅與硝酸銀的反應，bc段是鋅與硝酸銅的反應，cd段是鋅與硝酸亞鐵的反應，所以
A、c點對應溶液中含有的金屬離子為Zn²⁺和Fe²⁺，故A錯誤；
B、bc段（不含兩端點）是鋅和硝酸銅的反應，所以析出的金屬是Cu，故B錯誤；
C、ab段（不含兩端點）是鋅和硝酸銀的反應，所以對應溶液中含有的金屬離子為Zn²⁺、Ag⁺、Cu²⁺和Fe²⁺，故C正確；
D、每65質量的鋅會置換出64份質量的銅或56份質量的鐵，所以若bc段和cd段中析出固體質量相等，參加反應的鋅粉質量分別為m₁和m₂，則m₁＜m₂，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序的意義結合圖象進行分析得出結論．