Question

1．現有25g的KOH和K₂CO₃固體混合物，已知K元素與C元素的質量比是39：3，把該固體全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的燒杯中，充分反應后，燒杯里殘留物質的質量是120.6g，則燒杯中硫酸鉀的質量為（　　）

• A． 4.8g
• B． 9.6g
• C． 17.4g
• D． 34.8g

Answer 1

分析 氫氧化鉀和稀硫酸反應生成硫酸鉀和水，碳酸鉀和稀硫酸反應生成硫酸鉀、水和二氧化碳，根據提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳質量可以計算碳元素質量，進一步可以計算鉀元素質量，從而可以計算反應生成氯酸鉀的質量；
反應生成二氧化碳質量為：25g+100g-120.6g=4.4g，
碳元素質量為：4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g，
設鉀元素質量為x，根據題意有：$\frac{x}{1.2g}$=$\frac{39}{3}$，
x=15.6g，
則燒杯中硫酸鉀的質量為：15.6g÷（$\frac{78}{174}$×100%）=34.8g，
故選：D．

點評 氫氧化鉀和碳酸鉀中的鉀元素都轉化到硫酸鉀中，二氧化碳中的碳元素完全來自于碳酸鉀，根據二氧化碳質量可以計算碳元素質量，再根據鉀元素和碳元素的質量比可以計算出鉀元素質量，進一步可以計算硫酸鉀的質量．