Question

【題目】威海是美麗的海濱城市，有較長的海岸線，海洋資源十分豐富。海水中含有豐富的鎂元素,日前工業上絕大多數金屬鎂是從海水中提取的,其生產流程如下:

①步驟一中發生反應的化學方程式為__________________，________________．

②上述生產流程中發生的反應,寫出發生中和反應的方程式_________________．

③在步驟一中分離出沉淀A的方法是________，需要的玻璃儀器有_________________。

④從海水里提取MgCl2時，經歷了“MgCl2—Mg(OH)2—MgCl2”的轉化過程，這樣做的目的是_________。

⑤海水淡化常用_______法和______法，它們的原理分別為_______________和 _____________。

Answer 1

【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2 MgCl2 +Ca(OH)2 =Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O 過濾 燒杯、玻璃棒、漏斗 為了將MgCl2聚集起來，獲得比較純凈的MgCl2 蒸餾 海水淡化膜過濾 利用不同物質的沸點不同 過濾

【解析】

①生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，由于海水中含有氯化鎂，故步驟一中發生反應的化學方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2，MgCl2 +Ca(OH)2 =Mg(OH)2↓+CaCl2。

②中和反應是酸堿之間的反應，沉淀A是氫氧化鎂，故上述生產流程中發生中和反應的方程式為：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

③通過過濾可將難溶于水的固體物質與液體分離，在步驟一中分離出沉淀A的方法是過濾，過濾操作中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。

④從海水里提取MgCl2時，經歷了“MgCl2—Mg(OH)2—MgCl2”的轉化過程，這樣做的目的是為了將MgCl2聚集起來，獲得比較純凈的MgCl2。

⑤海水淡化常用蒸餾法和海水淡化膜過濾法，它們的原理分別為利用不同物質的沸點不同和過濾。