Question

3．已知1.4g A物質在空氣中燃燒生成4.4g CO₂和1.8g H₂O，求組成A物質的各元素質量比，如果它的相對分子質量為56，計算得出它的化學式．

Answer 1

分析 根據有 CO₂和 H₂O生成，說明有機物一定含有C、H兩種元素；氧元素要計算CO₂和 H₂O中C、H兩種元素的質量，若質量和小于3 g，則有氧元素，相等則不含氧元素；然后可進一步計算元素質量比和原子個數比．

解答 解：（1）二氧化碳中碳元素質量：4.4g×$\frac{12}{44}$=1.2g，氧元素質量為：4.4g-1.2g=3.2g；
水中氫元素質量為：1.8g×$\frac{2}{18}$=0.2g，氧元素質量為：1.8g-0.2g=1.6g，
參加反應的A的質量為1.4g，碳元素、氫元素質量和是：1.2g+0.2g=1.4g，所以A中含有碳、氫兩種元素，元素質量比是：1.2g：0.2g=6：1；
碳、氫原子個數比是：$\frac{1.2g}{12}$：$\frac{0.2g}{1}$=1：2，
相對分子質量為56，所以A的化學式是C₄H₈．
故答案為：6：1；C₄H₈．

點評 本題根據元素守恒來確定有機物的組成元素，利用定量計算確定氧元素，是有機物成分確定常用的方法．