Question

19、某中學化學興趣小組四名學生，對某廠排放的污水進行檢測，先取廢液觀察，呈無色、均一、透明狀，然后用pH試紙測得污水的pH=1．下表為四名學生對該廠廢水中的離子初步檢測的分析結果，可能正確的是（　　）

A、Na⁺、OH^-、Cu²⁺、SO₄^2-

B、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-、H⁺

C、H⁺、Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺

D、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Ba²⁺

Answer 1

分析：廢液呈無色、均一、透明狀，說明廢液不含呈現顏色的金屬離子且離子間不能形成不溶性物質；測得污水的pH=1，說明廢水中一定含有大量H⁺；根據復分解反應發生的三個條件，利用各組離子的特點分析是否能形成沉淀，選出相互間不能發生反應且含有H⁺的選項．

解答：解：A、廢水中含Na⁺、OH^-、Cu²⁺、SO₄^2-四種離子時，由于OH^-與Cu²⁺形成藍色沉淀而不會觀察到均一、透明的現象；故A不正確；
B、廢水中含NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-、H⁺四種離子時，四種離子相互間不能發生反應，且溶液因含有H⁺而使污水pH=1，故B正確；
C、廢水中含H⁺、Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺四種離子時，四種離子相互間不能發生反應，且溶液因含有H⁺而使污水pH=1，故C正確；
D、廢水中含K⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Ba²⁺四種離子時，由于Ba²⁺與SO₄^2-能形成白色沉淀而不會觀察到均一、透明的現象；故D不正確；
故選BC．

點評：思考此類問題時，要注意含銅離子Cu²⁺的溶液呈藍色、含鐵離子Fe³⁺的溶液呈黃色、含亞鐵離子Fe²⁺的溶液呈淺綠色等特殊現象．