Question

1．在一密閉容器內有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物W，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示，則下列說法中錯誤的是（　　）

物質	氧氣	二氧化碳	水蒸氣	W
反應前質量/g	50	1	1	23
反應后質量/g	2	45	28	x

• A． 根據質量守恒定律，x的值應為0
• B． 反應后的生成物是二氧化碳和水
• C． 物質W中碳和氫兩種元素的原子個數比為1：4
• D． 物質W一定含碳、氫、氧三種元素

Answer 1

分析 根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和反應后質量增加的是生成物，減少的是反應物，由表格信息可知反應后CO₂質量增加了44克，是生成物；H₂O質量增加了27克，是生成物；O₂質量減少了48克，是反應物；反應物還少23克，所以W是反應物，所以反應后物質W的質量x為0，反應物是W和O₂，生成物是CO₂ 和 H₂O，根據反應前后元素種類不變，生成物中含有C，H和O三種元素，反應物O₂中含有O元素．所以C和H一定來自W，C元素質量為：44克×$\frac{12}{44}$=12克；H元素質量為：27克×$\frac{2}{18}$=3克．12克+3克=15克＜23克，所以W中一定含有碳、氫、氧三種元素，從而可以正確求解．

解答 解：由表格信息可知反應后CO₂質量增加了44克，是生成物；H₂O質量增加了27克，是生成物；生成物共增加質量44g+27g=71g，O₂質量減少了48克，是反應物；故W質量應該減少71g-48g=23g，所以反應后物質W的質量x為0，反應物是W和O₂，生成物是CO₂ 和 H₂O，根據反應前后元素種類不變，生成物中含有C，H和O三種元素，反應物O₂中含有O元素．所以C和H一定來自W，C元素質量為：44克×$\frac{12}{44}$=12克；H元素質量為：27克×$\frac{2}{18}$=3克．12克+3克=15克＜23克，所以W中一定含有碳、氫、氧三種元素．故：
A、反應后物質W的質量x為0，正確；
B、反應物是W和O₂，生成物是CO₂ 和 H₂O，正確；
C、物質W中碳和氫兩種元素的原子個數比為：$\frac{12g}{12}：\frac{3g}{1}$=1：3，錯誤；
D、W中一定含有碳、氫、氧三種元素，正確．
故選C．

點評 解此題需認真分析各物質的質量變化情況，仔細推敲，即可求解．