Question

1．某校化學興趣小組同學測定大理石樣品中碳酸鈣的質量分數．準確稱量20g大理石樣品放入燒杯中，向燒杯中加入100mL過量的稀鹽酸（雜質不反應），立即將燒杯放到電子秤上稱量，記錄數據如下．

時間/min	0	1	2	3	4	5	6
質量/g	170.00	166.00	164.00	163.00	162.40	162.08	162.08

（1）從表中可知，化學反應速度的變化趨勢是逐漸變慢．
（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質量分數（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 （1）反應前后物質質量的差值為生成的二氧化碳的質量，從表中可知，單位時間生成二氧化碳的量越來越少，化學反應速度越來越慢；
（2）首先根據質量守恒定律求出生成的二氧化碳的質量即反應前后物質總質量的差值，然后把二氧化碳的質量代入化學方程式計算就可求出參加反應的碳酸鈣的質量，碳酸鈣的質量與大理石的質量的百分比即為大理石樣品中碳酸鈣的質量分數．

解答 解：（1）反應前后物質質量的差值為生成的二氧化碳的質量，從表中可知，單位時間生成二氧化碳的量越來越少，化學反應速度越來越慢；
故填：逐漸變慢；
（2）根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量是170g-162.08g=7.92g
設20g大理石樣品中碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                   44
x                                      7.92g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{7.92g}$
x=18g
大理石樣品中碳酸鈣的質量分數：$\frac{18g}{20g}×100%$=90%
答：大理石樣品中碳酸鈣的質量分數為90%．

點評 本題難度不是很大，主要考查了質量守恒定律的應用和根據化學方程式進行有關的計算，培養學生分析問題的能力和解決問題的能力．