Question

12．將一定量的丙烷（C₃H₈）和氧氣置于一個密封容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如表所示：

物質	丙烷	氧氣	水	二氧化碳	X
反應前質量（g）	4.4	12.8	0	0	0
反應后質量（g）	0	0	7.2	4.4	a

下列判斷正確的是（　　）

• A． X可能是該反應的催化劑
• B． X可能含有氫元素
• C． X只含碳元素
• D． X是純凈物

Answer 1

分析 本題可分析丙烷、氧氣、水、二氧化碳四種物質反應前后的質量變化情況，確定是反應物還是生成物；然后根據質量守恒定律確定X是反應物還是生成物，結合題意進行分析解答．

解答 解：A、由表中數據分析可知，反應前后，丙烷的質量減少了4.4g，故丙烷是反應物，參加反應的丙烷的質量為4.4g；同理可以確定氧氣是反應物，參加反應的氧氣的質量為12.8g；水是生成物，生成的水的質量7.2g；生成二氧化碳的質量為4.4g；由質量守恒定律，生成的X的質量為4.4g+12.8g-7.2g-4.4g=5.6g，故表中a的值為0g+5.6g=5.6g；故X應是生成物，不是該反應的催化劑，故選項說法錯誤．
B、根據反應前后元素質量不變，反應物丙烷中含氫元素的質量為4.4g×$\frac{1×8}{12×3+1×8}$×100%=0.8g，生成物水中含氫元素的質量為7.2g×$\frac{1×2}{1×2+16}$×100%=0.8g，氫元素的質量相等，故X中不含氫元素；故選項說法錯誤．
C、二氧化碳中碳元素的質量為4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2克，水中含氫元素的質量為7.2g×$\frac{1×2}{1×2+16}$×100%=0.8g，而4.4克丙烷（C₃H₈）中碳、氫元素的質量分別為：4.4g×$\frac{12}{12×3+1×8}$×100%=3.6g，4.4g-3.6g=0.8g，反應前后氫元素的質量相等，則X中一定不含氫元素；X中含碳元素的質量為3.6g-1.2g=2.4g＜5.6克，故X還含有氧元素，故選項說法錯誤．
D、由上述分析，X是含碳元素和氧元素的物質，結合含碳元素的物質不充分燃燒會生成一氧化碳，則X是純凈物，故選項說法正確．
故選：D．

點評 本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數據，靈活運用質量守恒定律．