Question

（1）小明在實驗室做實驗的時候，獲得了兩種溶液：氫氧化鈉溶液和石灰水．
①如果他想驗證某瓶氣體樣品中是否含有二氧化碳，他應該選用的是

 

溶液，理由是

 

．
②若想除去氣體樣品中的二氧化碳，他應該選用的是

 

溶液，理由是

 

．
（2）如圖所示，擠壓膠頭滴管，使其中的液體與瓶中固體接觸，可使小氣球鼓起來．請寫出符合下列要求的化學方程式：
①分解反應

 

；
②化合反應

 

．

Answer 1

考點：堿的化學性質,反應現象和本質的聯系,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的堿 堿的通性

分析：該題把氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液進行了比較，二者都能與二氧化碳反應，但生成的碳酸鈉易溶于水，碳酸鈣不溶于水，故二氧化碳通入澄清的石灰水變渾濁．通過本題應記住：檢驗二氧化碳用氫氧化鈣溶液，吸收二氧化碳用氫氧化鈉溶液．能使小氣球鼓起來，一是產生氣體，二是放出熱量，過氧化氫溶液與MnO₂接觸發生分解反應產生O₂，CaO與水發生化合反應可放出大量的熱．

解答：解：（1）①用澄清石灰水驗證某瓶氣體樣品中含有二氧化碳；因為CO₂能與澄清石灰水的主要成分Ca（OH）₂反應生成CaCO₃白色沉淀，而CO₂與NaOH溶液反應無明顯現象．
②用氫氧化鈉溶液除去氣體樣品中的二氧化碳；因為氫氧化鈉易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，兩者分別溶于等量的水中，氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數比氫氧化鈣溶液中溶質的質量分數大，所以氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的效果更好．
（2）①分解反應生成氣體同學們學習過，過氧化氫分解時會放出氧氣，使氣球膨脹．滴管中是過氧化氫，錐形瓶底是二氧化錳．
②這道小題同學們會做的可能不多，可能也沒考慮到．CaO+H₂O═Ca（OH）₂物質CaO與水反應放出大量的熱，則溶液的溫度升高，使氣體膨脹，氣球變大．
當然此題有多種答案，如固體為碳酸鈉，碳酸鈣；液體為鹽酸便可．
故答案為：（1）①氫氧化鈣[Ca（OH）₂]；CO₂能使澄清石灰水變渾濁，有明顯現象；
②氫氧化鈉（NaOH）；NaOH易溶于水，吸收的CO₂較多；
（2）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
CaO+H₂O═Ca（OH）₂．

點評：本題根據對反應現象的探究，注意氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的區別，將化學反應和壓強原理相結合，考查了學生的實驗裝置的創新、實驗現象的分析、實驗方案的設計等能力．