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實驗室利用下列反應原理制取氧氣，不合理的是

[　　]

A．2KMnO₄K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑

B．2H₂O₂2H₂O＋O₂↑

C．2H₂O2H₂↑＋O₂↑

D．2KClO₃2KCl＋3O₂↑

答案：C
提示：

實驗室制取氣體的方法的選擇應從原料是否易得、實驗裝置是否簡單、操作是否簡便以及反應條件等方面加以考慮．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

輕質碳酸鎂（化學式為4MgCO₃?Mg（OH）₂?4H₂O）是制取氧化鎂、顏料、油漆、日用化妝品的工業原料．
【制取輕質碳酸鎂】工業上可利用工業副產品氫氧化鎂懸浮液（含有的硫酸鈉等物質均不與二氧化碳氣體反應）采用碳化法制取輕質碳酸鎂．
（1）氫氧化鎂懸浮液和二氧化碳在一定條件下生成MgCO₃?3H₂O沉淀，經過濾、洗滌獲得純凈的MgCO₃?3H₂O，該反應的化學方程式為：

，最后加熱
MgCO₃?3H₂O分解生成輕質碳酸鎂，化學方程式為
5MgCO₃?3H₂O

△

4MgCO₃?Mg（OH）₂?4H₂O+CO₂↑+10H₂O．
（2）過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、

和

，MgCO₃?3H₂O沉淀的洗滌干凈的標準是取最后一次洗滌液，滴加3滴氯化鋇溶液，

，說明已洗凈．
【測定輕質碳酸鎂的純度】輕質碳酸鎂與稀鹽酸反應生成CO₂等物質并放出熱量，關系式為 4MgCO₃?Mg（OH）₂?4H₂O～4CO₂．如圖是實驗室測定產品中輕質碳酸鎂含量的裝置．
（3）檢查裝置氣密性，其中檢查圖Ⅱ裝置氣密性的具體操作方法是將水注入圖Ⅱ中，彈簧夾夾緊橡膠管，提升量氣管高度形成液差，一段時間后，液差

，說明裝置氣密性良好．
（4）稱量2.5g樣品裝入試管2，在試管1中加入足量的稀鹽酸．向圖Ⅱ裝置中放入水和油，調節左右液面相平，讀取量氣管的刻度為10ml；將試管1中稀鹽酸加到試管2中的具體操作方法是

，待觀察試管2中不再產生時，讀取量氣管的刻度為54mL．
（5）讀取量氣管內最終液面刻度前，需要進行的操作是

．
（6）實驗中量氣管的最佳規格是

ml（填“50”、“100”或“150”）
（7）計算樣品中4MgCO₃?Mg（OH）₂?4H₂O的質量分數．（已知：4MgCO₃?Mg（OH）₂?4H₂O的相對分子質量為466，常溫下CO₂的密度約為2.0g/L，要求計算過程，計算結果保留一位小數，）
【交流討論】
（8）圖Ⅰ裝置橡膠管A的作用是

，圖Ⅱ裝置食用油的作用是

；
（9）下列會影響測量結果的事項是

．
A．未冷卻就讀取量氣管中液面刻度
B．原裝置中的空氣
C．試管1中稀鹽酸的體積．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知某金屬X有下列相關信息：①它的主要礦物的化學成分是X₂O₃；②它主要通過熱還原法冶煉而成；③它的年產量位于金屬之首．
（1）據此推斷X是

（填選項字母）．
A．鈦 B．鐵 C．鋁 D．銅
（2）在高爐中用含X₂O₃的礦物冶煉該金屬的原理是

（用化學方程式表示）．
（3）電化學腐蝕是金屬腐蝕的主要原因．當兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環境中接觸時，因形成原電池，活潑性強的金屬首先被腐蝕．利用這一原理，為了保護輪船的鋼質外殼，通常在行駛的輪船外殼上連接

（填“銅板”、“鋅板”）．
（4）為了滿足某些尖端技術發展的需要，人們又合成了許多新型合金材料．儲氫合金是一類能夠大量吸收H₂，并與H₂結合成金屬氫化物的材料．此過程發生了

變化（填“物理”、“化學”），儲氫合金屬于

（填“純凈物”、“混合物”）．
（5）根據鐵、銅、鋁三種金屬的活動順序判斷下列化學方程式正確的是

（填序號）．
①3Fe+2AlCl₃=3FeCl₂+2Al ②3Cu+2AlCl₃=3CuCl₂+2Al ③Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu
（6）某實驗室廢液中含有HCl、FeCl₂和CuCl₂等物質，若向其中加入稍過量的鐵粉，充分反應后過濾，則濾渣中含有

（填化學式）．
（7）同學們設計了如下實驗方案測定該礦物中X₂O₃的質量分數（裝置氣密性良好；礦物中的雜質不參加反應；假設礦物樣品中的X₂O₃完全反應）：
①取礦物樣品并稱量該樣品的質量；
②測出反應前廣口瓶和瓶內物質總質量；
③測出反應后廣口瓶和瓶內物質總質量；
④計算得出礦物樣品中x₂O₃的質量分數．
你認為，該實驗方案

（填“一定”或“不一定”）能準確測出礦物中X₂O₃的質量分數，理由是

．
不改變裝置和藥品，你還可以通過測定哪些數據，再通過計算得出礦物中X₂O₃的質量分數：

．
從環保角度看，該裝置的不足之處是

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室有一瓶氫氧化鈉濃溶液，瓶上標簽內容如圖所示，請你根據標簽上提供的數據解答下列問題：

氫氧化鈉
體積：500mL
化學式：NaOH
相對分子質量：40
密度：1.5 g/cm³
質量分數：50%（1）用20mL氫氧化鈉溶液可以配制質量分數為10%的氫氧化鈉溶液

g．
（2）利用剛配制好的氫氧化鈉除去混有RCl₂的NaCl固體（R代表某二價金屬）．取20g該固體樣品，全部溶解在100g水中，再加入剛配制好的溶液80g，混合到恰好完全反應后過濾，得到固體的質量為9.8g．
①題中發生反應的化學方程式為

；
②利用已知條件求解反應生成NaCl質量（x）的比例式為

；
③R的元素符號是

；
④原混合物中NaCl的質量分數為

；
⑤向反應后所得溶液中加入173.8g水，則此時溶液中溶質的質量分數是

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組，從下列裝置中選用部分裝置組裝后在實驗室里制取氧氣，并通過排水量來測定所收集到氧氣的體積．

（1）甲同學用一定質量的高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

，整套實驗裝置接口的正確連接順序為a→

→

．
（2）實驗過程中，甲同學觀察到E裝置中的水變為紫紅色，這是因為

高錳酸鉀粉末

進入E裝置并溶于水中的緣故．為了防止實驗過程中出現上述現象，相應的改進措施是

在試管口放一團棉花

．
（3）實驗結束，乙同學意外發現收集到的氧氣體積大于理論值，為此繼續進行以下實驗探究：
提出問題：出現“收集到的氧氣體積大于理論值”的原因是什么？
作出猜想：猜想Ⅰ：可能是反應生成的二氧化錳分解放出氧氣；
猜想Ⅱ：可能是反應生成的錳酸鉀分解放出氧氣；
猜想Ⅲ：

可能是錳酸鉀和二氧化錳均被分解放出氧氣

．請回答他做出猜想Ⅲ的理由是

錳酸鉀和二氧化錳都含有氧元素

．
實驗驗證：
實驗一：取一定質量的二氧化錳于試管中，加熱一段時間，冷卻后測得固體殘留物的質量不變．證明猜想

Ⅰ和Ⅲ

錯誤．
實驗二：取一定質量的錳酸鉀于試管中，加熱一段時間

冷卻后測得固體殘留物的質量較原固體減少

．綜合實驗一和實驗二，證明猜想Ⅱ正確．
反思拓展：實驗結束后，經過討論、交流，丙同學用下列儀器和藥品又設計了一個實驗方案測定空氣中氧氣的體積分數．
①帶瓶塞的1000mL圓底燒瓶 ②電子天平（稱量精確度為0.01g） ③酒精燈 ④某種較活潑的金屬粉末（實驗過程中需要用到的其他實驗用品已省略，實驗中有關物質的物理量數據為已知）他的實驗步驟是：

先用電子天平稱出稍過量的金屬粉末的質量，再把金屬粉末放在帶瓶塞的1000mL的圓底燒瓶中灼燒，至氧氣完全反應；

再稱量反應后圓底燒瓶中固體物質的質量；最后通過密度公式求氧氣的體積

．再利用實驗數據和已知數據就可換算得出空氣中氧氣的體積分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組欲利用下列裝置進行氣體制取的探究，請你分析并填空．

（1）實驗室用氯酸鉀取氧氣，應選擇的發生裝置是

，經檢驗得知該裝置的氣密性良好，但加過固體，塞上膠塞，加熱一段時間后，用裝置C收集卻無氣泡出現．在維持原裝置和試劑都不變的基礎上，

（填操作方法）才能使集氣瓶出現氣泡，在加熱KClO₃制O₂的過程中，發現產生O₂的速率很慢，經檢查不是KClO₃變質，也不是裝置氣密性不好，你認為最可能的原因是

．當水槽中集氣瓶內的水排盡后，把集氣瓶轉移到桌面上的操作是

．
（2）甲烷是一種無色、無味、難溶于水的氣體，實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物的方法制取甲烷，則實驗室制取并收集干燥的甲烷應選擇的裝置組合是

．
（3）實驗室用B和D的組合來制取二氧化碳，寫出該反應的化學方程式

，其中長頸漏斗下端的位置應是

．B和D的組合也可用于稀鹽酸和碳酸鈉粉末制取二氧化碳，為了控制反應速率，最好把長頸漏斗換成

．
（4）工業上二氧化碳是由石灰石高溫煅燒而成（已知：CaCO₃

高溫

CaO+C0₂↑）．如果煅燒含雜質10%的石灰石100t（雜質不參與反應），可制得含氧化鈣70%的生石灰的質量是多少？（寫出計算過程）

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