Question

用質量均為2g的薄芯片，在不同溫度下分別與足量某濃度的稀硫酸反應．鋅片完全溶解所用時間與溫度的關系如下表所示．

序號	溫度/℃	單位時間消耗鋅的質量	鋅片完全溶解的時間/s
1	5	m1	400
2	15	m2	200
3	25	m3	100
4	30	m4	t4
5	35	m5	50
6	10	m6	t6
7	20	m7	t7

（1）單位時間內消耗鋅的質量最多的是

35℃的一組（或序號為5的一組）

．
（2）t₄的值是：

100

＞t₄＞

50

．
（3）t₆、t₇的關系式：t₆

＞

t₇．
（4）上表數據得出的結論是

溫度升高可提高化學反應的速度

．
（5）如果其中一個實驗用鋅粒代替薄鋅片，則測量的結果（鋅粒完全溶解的時間）可能會

偏大

（填偏大、偏小或相同），原因是

鋅粒與稀硫酸反應時的接觸面積比薄鋅片要小，反應速度會更慢；

．

Answer 1

分析：可以根據圖中提供的信息進行分析、判斷，從而得出正確的結論．可從溫度的變化情況判斷物質之間反應時的速率變化情況進而得到有關的答案．

解答：解：由圖中信息可知，反應的速率隨著溫度的升高而加快．
（1）單位時間內消耗鋅的質量最多的是溫度最高的一組；
（2）t₄時的溫度小于35℃，大于25℃．所以50＜t₄＜100
（3）t₆時的溫度是10℃，在15℃時溶解的時間是200s，應該大于200s．所以t₆＞200．t₇時的溫度是20℃，溶解時間應該是大于100s，小于200s．100s＜t₇＜200s．所以有t₆＞t₇．
（4）上表數據得出的結論是反應的速率隨著溫度的升高而加快．
（5）根據反應時物質的接觸面積也可影響物質的反應速度分析，薄鋅片與稀硫酸反應是比鋅粒具有更大的接觸面積，所以采用鋅粒后反應迅速都會變慢；
故答案為：（1）35℃的一組（或序號為5的一組）；（2）100；50；（3）＞．（4）溫度升高可提高化學反應的速度．（5）偏大；鋅粒與稀硫酸反應時的接觸面積比薄鋅片要小，反應速度會更慢；

點評：解答本題的關鍵是要充分理解圖中的信息，掌握影響化學反應速度的有關因素，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．