Question

100 g稀鹽酸恰好跟100 g 16%的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，求：
（1）生成氯化鈉的質(zhì)量：
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化鈉和水；
根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用氫氧化鈉的質(zhì)量計算恰好完全反應(yīng)時生成氯化鈉的質(zhì)量和參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量；最后，用HCl的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量比，求出稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)HCl的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5   40     58.5
x   100g×16%  y

36.5

x

=

40

100g×16%

  x=14.6g

40

100g×16%

=

58.5

y

  y=23.4g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

14.6g

100g

×100%=14.6%
答：（1）生成氯化鈉的質(zhì)量23.4g；（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.6%．

點(diǎn)評：化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用質(zhì)量關(guān)系，可由已知物質(zhì)有質(zhì)量計算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．