Question

我國的“長征”系列運載火箭的第一、第二級燃料多數采用偏二甲肼（C₂H₈N₂）和四氧化二氮（N₂O₄）的“二元推進劑”．我國的“長征”3號運載火箭第三級就采用液態氫、液態氧為推進劑的火箭發動機．請回答下列問題：
（1）偏二甲肼（C₂H₈N₂）由

 

種元素組成，分子中C、H、N原子個數比為

 

，C、H、N元素質量比為

 

．
（2）偏二甲肼在點燃的條件下與四氧化二氮反應，生成氮氣、水和二氧化碳．該反應的化學方程式為：

 

．談談你對燃燒的新認識

 

．
（3）采用液態氫、液態氧為推進劑的火箭發動機，將化學能轉化為

 

能，有關的化學反應方程式為

 

．氫氣作為燃料的優點

 

（寫一點）．

Answer 1

分析：（1）根據偏二甲肼化學式的含義、化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（2）偏二甲肼在點燃的條件下與四氧化二氮反應，生成氮氣、水和二氧化碳，寫出反應的化學方程式即可；根據題意，結合燃燒的條件進行分析解答．
（3）采用液態氫、液態氧為推進劑的火箭發動機，是利用液態氫燃燒放出大量的熱，寫出反應的化學方程式；由氫能源的優點進行分析解答．

解答：解：（1）偏二甲肼是由碳、氫、氮三種元素組成的；1個偏二甲肼分子是由2個碳原子、8個氫原子、2個氮原子構成的，則分子中C、H、N原子個數比為1：4：1；偏二甲肼中碳、氫、氮元素的質量比為（12×2）：（1×8）：（14×2）=6：2：7．
（2）偏二甲肼在點燃的條件下與四氧化二氮反應，生成氮氣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為C₂H₈N₂+2N₂O₄ 

點燃  .

3N₂+4H₂O+2CO₂；偏二甲肼在點燃的條件下與四氧化二氮反應，說明燃燒不一定要有氧氣參加．
（3）采用液態氫、液態氧為推進劑的火箭發動機，是利用液態氫燃燒放出大量的熱，是將化學能轉化為熱能，反應的化學方程式為2H₂+O₂ 

點燃  .

2H₂O；
工業上制取氫氣是通過分解水得到的，而地球上水資源豐富，可以從水中提取氫氣，資源廣泛；氫氣的燃燒值高；氫氣燃燒產物是水，不污染環境．
故答案為：（1）3；1：4：1；6：2：7；（2）C₂H₈N₂+2N₂O₄ 

點燃  .

3N₂+4H₂O+2CO₂；燃燒不一定要有氧氣參加；（3）熱；2H₂+O₂ 

點燃  .

2H₂O；燃燒產物是水，不會污染環境等．

點評：本題難度不大，掌握化學式的含義與有關計算、化學方程式的書寫方法、燃燒的條件、氫能源的優點等是正確解答本題的關鍵．