運河附近的某工廠近期排出的廢液明顯有酸味，幾位同學想探個究竟，經調查它們懷疑廢水中有大量的鹽酸．
（1）為證明它們的推測，幾位同學接著應進行的探究活動為（寫出操作、現象及結論）：
________．
（2）為幫助工廠治理廢水的酸性，幾位同學分別設計了方案，其中有：
A．向廢液中加入廢鐵； B．向廢液中加入火堿；
C．向廢液中加入石灰石； D、向廢液中加入生灰石．
請你分別對上述實驗方案進行評價，并提出自己的建議．
方案A：________；
方案B：________；
方案C：________；
方案D：________．
解：（1）酸性廢水的pH小于7，可以使用pH試紙測定廢水的pH，鹽酸使用硝酸銀溶液進行檢驗，鹽酸能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，所以本題答案為：取少量樣品，用pH試紙測其pH，看其是否呈較強的酸性；取樣品過濾后向其中滴入硝酸銀溶液，若出現白色沉淀則可證明其推測；
（2）方案A：鐵恩那個魚鹽酸反應生成氫氣，氫氣屬于可燃性氣體，不純時加熱或點燃能引起爆炸現象，而且使用鐵處理廢水成本過高，所以本題答案為：雖能除酸，但產生氫氣，遇火有不安全隱患，成本高；
方案B：氫氧化鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，可以除去鹽酸，二者反應時沒有明顯的實驗現象，而且氫氧化鈉的價格較高，所以本題答案為：雖能除酸，但不易掌握終點，成本高；
方案C：碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳，現象明顯，而且石灰石價格較低，所以本題答案為：能除酸，成本較低；
方案D：生石灰能與鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應沒有明顯的現象，價格比石灰石高，所以本題答案為：能除酸，但不易掌握終點，成本較石灰石高．
分析：根據已有的知識進行分析，酸性廢水的pH小于7，檢驗鹽酸使用的是硝酸銀溶液，鐵能與鹽酸反應生成氫氣，氫氣屬于可燃性氣體，不純點燃或加熱易爆炸，氫氧化鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，可以除去鹽酸，但是氫氧化鈉的價格較高，碳酸鈣能與鹽酸反應從而治理酸性廢水，價格較低，生石灰能與鹽酸反應，但是不易判斷反應的終點，價格比石灰石高．
點評：本題考查了廢水的處理，完成此題，可以依據物質的性質進行，要求同學們熟練掌握常見物質的性質，以便靈活應用．
