Question

某學生設計如下探究實驗：Fe₂O₃對KClO₃的分解反應是否有催化作用？請你一起參 與他們的探究過程，并填寫下列空白．
提出問題：Fe₂O₃能不能作KClO₃分解的催化劑呢？
作出猜想：Fe₂O₃能加快KClO₃的分解速率．
實驗驗證：實驗1：單獨加熱KClO₃，到KClO₃固體熔化以后才能檢驗出有氧氣放出．
實驗2：加熱KClO₃和Fe₂O₃的混合物，不需要很高的溫度便有大量氧氣放出．
得出結論：他根據實驗得出結論：Fe₂O₃能加快KClO₃的分解速率，因此Fe₂O₃是KClO₃的分解反應的催化劑．
反思提高：
①你認為這個結論是否嚴密？為什么？

 

．
②為了使結論更科學、嚴密，還必須做的實驗是：

 

；
③一般檢驗是否有氧氣放出可以用

 

檢驗；
④實驗1中反應的化學方程式是

 

，
若a克KClO₃ 加熱一段時間后得到b克氧氣，則剩余固體的質量為

 

克．

Answer 1

分析：①兩種物質加熱制取氣體，到底是哪種物質加熱制得氧氣，無法確定．
②要想斷定氧化鐵是催化劑，就必須滿足催化劑的條件：不參加反應，反應前后質量和性質不變；所以加熱氧化鐵看是否有氧氣生成，如果沒有氧氣生成，則說明氧化鐵是催化劑．
③氧氣的特性是：能使帶火星的木條復燃．
④根據質量守恒定律可知．

解答：解：①兩種物質加熱制取氣體，除了氯酸鉀制氧氣之外，無法斷定氧化鐵是否參加反應．故答案為：不嚴密，無法斷定氧氣是否是加熱氧化鐵生成的．
②要想斷定氧化鐵是催化劑，就必須滿足催化劑的條件：不參加反應，反應前后質量和性質不變；如果加熱氧化鐵沒有氧氣生成，則說明氧化鐵是催化劑．故答案為：加熱氧化鐵，看是否有氧氣生成；如果沒有氧氣生成，說明氧化鐵是催化劑．
③氧氣的特性是：能使帶火星的木條復燃．故答案為：帶火星的木條．
④根據制取氧氣的化學方程式和質量守恒定律可知，氧氣的質量等于氯酸鉀的質量減去氯化鉀的質量，故答案為：
a-b．

點評：學會比較分析問題的方法，通過比較判斷某種現象是有哪種現象引起的．