Question

18．溶液在生活中應用非常廣泛，因而了解溶液的有關知識非常必要．

（1）小明同學欲在40℃時配制100克25%的Y物質的溶液，他能（填“能”或“不能”）到達目的．
（2）小麗用圖乙所示裝置進行實驗．
①若廣口瓶內盛有70℃X物質的不飽和溶液，b是水，a是下列B（填字母）物質，有望變成飽和溶液．
A濃硫酸    B硝酸銨   C氫氧化鈉   D干冰
②若廣口瓶內盛有10℃的Z物質的飽和溶液，a，b分別是鎂條和稀硫酸，觀察到廣口瓶中溶液會出現的現象是有晶體析出（Z與其它物質不反應）．

Answer 1

分析 根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．

解答 解：（1）在40℃時，Y的溶解度是40g，其飽和溶液的溶質質量分數為：$\frac{40g}{100g+40g}×100%≈28.6%$，故能配制100克25%的Y物質的溶液，故填：能．
（2）①X的溶解度隨溫度的升高而增發，故廣口瓶內盛有70℃X物質的不飽和溶液，b是水，要變成飽和溶液，a可以是硝酸銨，故填：B；
②Z的溶解度隨溫度的升高而減小，鎂和稀硫酸反應放熱，故廣口瓶內盛有10℃的Z物質的飽和溶液，會觀察到廣口瓶中溶液有晶體析出，故填：有晶體析出．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力．