Question

（2009?石景山區二模）根據圖回答問題．
       
  （1）某同學利用圖1裝置制取氧氣并測定生成氣體的體積．該同學采用的氣體收集方法是

排水

法，采用此收集方法的原因是

氧氣不易溶于水

．若反應結束后量簡內水的體積如圖2所示，則生成的氧氣體積約為

96

mL．
（2）如圖3所示，試管內放有少量的白磷．若向水中加入適量生石灰，燒杯內發生反應的化學方程式為

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

；試管內可觀察到的現象是

白磷燃燒，產生白煙，氣球先鼓后癟

，試管中發生反應的化學方程式為

4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅

．

Answer 1

分析：根據已有的知識結合題干提供的信息進行分析，氧氣不易溶于水，可以使用排水法收集氧氣，進行量筒內液體體積讀數的時候，要注意視線與凹液面最低處保持水平，明確量筒的分度值是多少；氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，放出的熱量能達到白磷的著火點，從而使白磷燃燒，根據白磷燃燒放出熱量且消耗氧氣來確定反應的現象．

解答：解：（1）如圖使用的是排水法收集氧氣，利用氧氣不易溶于水的性質，量筒的分度值為2mL，平時讀數為96mL，故填：排水法，氧氣不易溶于水，96；
（2）氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，放出的熱量能達到白磷的著火點，白磷燃燒會產生大量的白煙，且放出熱量，故氣球會鼓起，由于白磷燃燒消耗氧氣，故等溫度恢復后，試管內的壓強會減小，在大氣壓的作用下，氣球又會變癟，白磷燃燒能生成五氧化二磷，故填：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，白磷燃燒，產生白煙，氣球先鼓后癟；4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅．

點評：本題考查了氧氣的收集方法以及有關物質間反應的現象與壓強知識的結合，完成此題，可以依據已有的知識進行．