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下圖是元素周期表中的第三周期元素（氬元素除外）．在化學反應中，從左到右各元素原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．下列說法不正確的是
11 Na
鈉
22.99		12 Mg
鎂
24.31		13 Al
鋁
26.98		14 Si
硅
28.09		15 P
磷
30.97		16 S
硫
32.07		17 Cl
氯
35.45


  1. A.
    硫元素原子的核外電子數為16
  2. B.
    得電子能力：S＜Cl
  3. C.
    磷的相對原子質量是30.97
  4. D.
    鈉原子結構示意圖為
D
分析：根據在元素周期表中，隨原子序數的遞增，原子結構中電子層數、最外層電子數發生規律性的變化，元素的種類和性質，也發生規律性的變化，解答本題．
解答：A、硫元素的原子序數為16，核外電子數和原子序數相等，故A說法正確；
B、在電子層數相等的條件下，質子數越多，得電子能力越強，故B說法正確；
C、根據圖示信息可以知道磷元素的相對原子質量為30.97，故C說法正確；
D、鈉原子的最外層電子數應該為1個電子，故D說法不正確．
故選D．
點評：了解元素周期表的特點及其應用；了解原子結構示意圖與離子結構示意圖的特點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

12、元素周期表是學習化學的重要工具，下圖是元素周期表中的一格，下面從該圖獲取的信息中，正確的是（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：

16、元素周期表是學習和研究化學的重要工具．請完成下列問題：
（1）下圖是元素周期表中的一格，下面從該圖獲取的信息中，正確的是
D
．
A．該元素的原子序數為65.41
B．該元素屬于非金屬元素
C．該元素在地殼中的含量為65.41%
D．該元素的原子核外有30個電子
（2）已知元素周期表中第三周期各元素原子結構示意圖如下：

①鈉元素與氯元素最本質的區別是
核電荷數（或質子數）不同
．
②在此周期中，各元素原子的核外電子層數都是三層．那么鎂離子的結構示意圖是
．
③在此周期中，各元素的原子結構變化規律是隨核電荷數的遞增，最外層電子數從1個遞增到8個，那么原子序數為19的元素原子的電子層數是
四
層．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下圖是元素周期表中的一部分．在元素周期表中，同一周期（橫行）中的元素，除0族（最右縱行）元素外，從左到右原子序數依次增多，原子半徑逐漸減小，在化學反應中，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．請回答：

（1）硅的相對原子質量為
28.09
28.09
；原子序數為8的元素位于元素周期表的第
2
2
周期，元素符號為
O
O
，它屬于
非金屬
非金屬
 （填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）原子半徑：鈉
＞
＞
鎂（填“＞”或“═”或“＜”，下同），原子得電子能力：硫
＜
＜
氯．
（3）表中屬于金屬元素的有
Li、Be、Na、Mg、Al
Li、Be、Na、Mg、Al
（填元素符號）
（4）元素周期表是根據原子序數按順序排列的．原子序數=
質子
質子
數=
核電荷
核電荷
數．不同元素的本質區別在于
質子數
質子數
不同．
（5）分別畫出16號元素原子的結構示意圖：
；11號元素原子結構示意圖
；由16號元素和11號元素組成的化合物化學式為：
Na2S
Na2S
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

元素周期表是學習化學的重要工具．下圖是元素周期表中的一格，從中獲取的信息錯誤的是（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?張家界）元素周期表是化學學習和研究的重要工具．如下圖是元素周期表中的一部分．
請回答下列問題：
（1）原子序數為15的元素，它的名稱是
磷
磷
；
（2）從表中查出硅（Si）元素的相對原子質量為
28.09
28.09
；
（3）美國和俄羅斯的科學家，共同合成了質子數為118、中子數為179的超重元素，則該元素的原子序數為
118
118
．

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