Question

向Cu（NO₃）₂溶液中加入一定量的鐵粉充分反應，下列情況中可能出現(xiàn)的是（ ）
①溶液中有Fe²⁺、Cu²⁺、不溶物為Cu    ②溶液中有Fe²⁺、Cu²⁺、不溶物為Fe
③溶液中只有Cu²⁺、不溶物為Fe        ④溶液中只有Fe²⁺、不溶物為Fe，Cu．
A．①③
B．①④
C．②③
D．③④

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)金屬活動性強弱關(guān)系鐵＞銅，可判斷把鐵粉加入硝酸銅溶液中，鐵粉能置換出硝酸銅中的銅，同時生成硝酸亞鐵溶液；若鐵粉足量，則完全置換硝酸銅；若鐵粉量不足，則部分置換硝酸銅；若鐵粉過量，全部置換硝酸銅后鐵粉有剩余．
解答：解：向硝酸銅溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后，所得固體為鐵與銅的混合物，此時的溶液中只含硝酸亞鐵，故情況④可能；若加入的鐵粉恰好與硝酸銅完全反應，則得到的固體全部為銅，此時的溶液也只含硝酸亞鐵；若加入的鐵粉量不足，部分置換硝酸銅，所得固體全部為銅，此時的溶液為硝酸銅與硝酸亞鐵的混合溶液，情況①可能；
情況②③在溶液中存在硝酸銅的情況下鐵粉有剩余是不可能出現(xiàn)的，因為鐵粉會繼續(xù)與硝酸銅反應；
故選B．
點評：活動性強的金屬放入活動性弱的金屬的鹽溶液中，鹽溶液中活動性較弱的金屬一定會被置換，直到活動性強的金屬或鹽被完全反應．