Question

7．（1）歷史上，道爾頓認為原子是一個簡單的、不可分割的實心球體．你認為該觀點錯誤（選填“正確”或“錯誤”）．
（2）①溫泉中含有的鈣、鎂、鈉、硫等礦物質對人體具有保健及美容的作用，這里的“鈣、鎂、鈉、硫”指的是元素（填“分子”、“原子”或“元素”）．
②硅酸鈉（Na₂SiO₃）可用作黏合劑和防火材料，其中Si元素的化合價為+4．
（3）下列四種粒子的結構示意圖如下

①4種粒子屬于同種元素的是A和C（填代號）；
②4種粒子中屬于陽離子的是D （填代號）；
③在化合物中通常顯+1價的是B（填代號）；
④C和D形成的化合物的化學式為MgCl₂．
（5）如圖是元素周期表的一部分（數字表示相應元素的原子序數），請用元素符號將₈O填入表中相應位置．

Answer 1

分析 （1）根據原子的結構進行分析判斷．
（2）根據元素的定義考慮；根據在化合物中正負化合價代數和為零考慮；
（3）①決定元素種類的是質子數；②帶正電荷的是陽離子；③最外層電子數是1，失去一個電子，顯+1價；④根據化合物的寫法寫出化學式；
（4）根據原子序數的排序考慮．

解答 解：（1）原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的，原子內部有一個相對較大的空間，故道爾頓的觀點是錯誤的．
（2）“鈣、鎂、鈉、硫”是指這一類原子的總稱，屬于元素，并不是單指或分子或原子；
設硅元素化合價是X則：（+1）×2+X+（-2）×3=0，解得X=+4；
（3）①決定元素種類的是質子數，所以A和C屬于同種元素；
②帶正電荷的是陽離子，D失去2個電子，屬于陽離子；
③最外層電子數是1，失去一個電子，顯+1價，所以B顯+1價；
④鎂顯+2價，氯顯-1價，所以化學式是：MgCl₂；
（4）氧原子序數是8在氟元素左側．

故答案為：（1）錯誤；（2）①元素；   ②+4；（3）①A；  C  ②D  ③B
④
（4）MgCl₂

點評 本題難度不大，生活處處有化學，學會用所學的化學知識去解決生活中的實際問題．