Question

4．將25g含雜質20%的石灰石高溫鍛燒到質量不再改變．
（1）可產生多少二氧化碳？
（2）剩余固體中氧元素的質量分數為多少？（雜質不含氧元素，結果保留到0.1%）

Answer 1

分析 石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳；根據題意，由石灰石的質量、雜質的質量分數，由反應的化學方程式計算出生成二氧化碳的質量，生成氧化鈣的質量，進而計算出剩余固體中氧元素的質量分數即可．

解答 解：（1）設可產生二氧化碳的質量為x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100            44
25g×（1-20%）  x
$\frac{100}{44}$=$\frac{25g×（1-20%）}{x}$      x=8.8g．
（2）剩余固體中氧化鈣的質量為25g×（1-20%）-8.8g=11.2g，其中含氧元素的質量為11.2g×$\frac{16}{40+16}$×100%=3.2g．
剩余固體中氧元素的質量分數為$\frac{3.2g}{25g-8.8g}$×100%≈19.8%．
答：（1）可產生8.8g二氧化碳；（2）剩余固體中氧元素的質量分數為19.8%．

點評 本題難度不大，考查含雜質物質的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵．