Question

如圖為某學習小組探究金屬化學性質時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題：

（1）請你描述B中的實驗現象．
（2）寫出D中反應的化學方程式．
（3）為證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做哪些實驗？（寫序號）

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，利用這一規律對問題進行判斷分析即可．

解答：解：（1）由于在金屬活動性順序中鐵的活動性大于銅的活動性，所以鐵能與硫酸銅發生置換反應生成硫酸亞鐵和銅，硫酸亞鐵的水溶液為淺綠色，銅為紅色，故鐵絲上附有紅色固體，溶液由藍色變為淺綠色；
（2）圖D中是鐵與稀硫酸的反應，鐵的活動性在氫的前面，所以鐵與稀硫酸可以反應生成氫氣，其反應的方程式為：Fe+H₂SO₄ ═FeSO₄+H₂↑；
（3）用于證明鐵、銅、銀的金屬活動性順序實驗是A、B，因為由A知銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動性銅＞銀，B中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明活動性鐵＞銅，所以可得活動性：鐵＞銅＞銀，故為證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做A、B的實驗．
故答案為：（1）鐵絲上附有紅色固體，溶液由藍色變為淺綠色；
（2）Fe+H₂SO₄ ═FeSO₄+H₂↑；
（3）A、B．

點評：同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．驗證三種金屬活動性順序類問題時，一般采取“三取中”的方法進行設計實驗，即選取活動性位于中間的那種金屬的單質與另兩種金屬的鹽溶液反應；或取中間金屬的鹽溶液與另兩種金屬的單質進行反應．