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4．某金屬元素只有一種化合價，它與氯元素形成的化合物的相對分子質量比它與氧元素形成的化合物的相對分子質量大55，則該金屬元素的化合價為（　　）
A．+1價B．+2價C．+3價D．無法確定

分析 根據題意，金屬元素只有一種化合價，結合相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．

解答 解：該金屬元素A的化合價為x，相對原子質量為y，因為在化合物中，氯元素顯-1價，氧元素顯-2價．
其與氯元素形成的化合物的化學式為：AClx
金屬氧化物的化學式為：A2Ox
又它與氯元素形成的化合物的相對分子質量比它與氧元素形成的化合物的相對分子質量大55，
則y+35.5x-（2y+16x）=55
y=19.5x-55
當x=+1時，y=19.5-55＜0（不可能）
當x=+2時，y=19.5×2-55＜0（不可能）
當x=+3時，y=19.5×3-55＞0
故選：C．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的書寫與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．手機鋰電池的工作原理是：鋰（Li）跟MnO2作用生成LiMnO2．請回答：
（1）在LiMnO2里，鋰元素顯+1價，則錳元素的化合價為+3．
（2）鋰電池放電時的化學方程式為：Li+MnO2═LiMnO2，此反應的類型是化合反應．
（3）電池充電時是將電能轉化為化學能．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．次氯酸鈉溶液，俗稱漂白水，在燒堿溶液中通入氯氣即可制得．漂白水為無色或淡黃綠色液體，
可與水無限比例混溶，遇熱、遇光易分解；在堿性環境下，殺菌效果很差；常用于對飲用水和廢
水進行殺菌處理．【光照強度：陽光直射的夏季約為6萬-10萬lx（勒克斯），夏天明朗的室內約為100-550k】
為探究哪些因素對殺菌速率的影響，某興趣小組實驗如下：
（1）控制細菌初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或10℃，完成以下實驗設計表（表中不要留空格）．
編號實驗目的溫度/℃pH光照/lx
①為②③提供對照255300
②探究溫度對殺菌速率的影響105300
③探究光強對殺菌速率的影響10580000
實驗測得細菌濃度隨時間變化的關系如圖．
（2）實驗①、②表明溫度升高，殺菌速率下降．
（3）在堿性環境下，殺菌效果很差的可能原因是次氯酸鈉分解了．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．長久使用的熱水瓶底部有一層水垢，水垢中只含碳酸鈣和氫氧化鎂．小林為了測定水垢中CaCO3的含量進行了以下實驗：取5克干燥的水垢按圖甲中的A裝置高溫加熱 （已知CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑，Mg（0H）2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgO+H2O），產生的氣體依次通過B、C裝置，充分反應后發現C裝置中氫氧化鈉溶液增加了1.76克．

（1）B裝置中的濃硫酸的作用是吸收反應中產生的水蒸氣．
（2）計算水垢所含碳酸鈣的質量分數．
（3）有同學提出用甲圖中A和乙圖中D、E所示的裝置組合來測定CO2的體積，為了較準確地測得常溫常壓下CO2的體積，則下列說法正確的有②④（填序號）．
①乙中a導管應與c導管相連②需要在乙裝置中水上方加一層油膜
③D裝置中必須要盛滿水④讀數時應保持D、E兩裝置中液面相平．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．試比較火柴梗的顏色和狀態在燃燒前后的不同，其中最能說明火柴梗燃燒是化學變化的現象是什么？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．理性推測是化學研究的一種重要手段．A、B、C是中學化學中常見的化合物，其中C是鹽，已知：A+nB=C+H2O （方程式已配平），n為化學計量數．請回答下列問題：
（1）當n=1時，B是一種常見的酸，其相對分子質量是98，C的相對分子質量為120．則B的化學式為H2SO4，A的相對分子質量為40，經推測A的化學式為MgO．
（2）當n=2時，請各列舉出一個化學反應方程式：若A是一種非金屬氧化物SO2、CO2 等；若A是一種金屬氧化物CuO或CaO（BaO、MgO）等．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質中前者是混合物后者是單質的是（　　）
A．石灰水，二氧化碳B．冰水混合物，氦氣C．高錳酸鉀，硫磺D．潔凈的空氣，汞

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．現有下列物質：①氧氣；②液態空氣；③冰水混合物；④二氧化錳；⑤氯酸鉀；⑥澄清石灰水；⑦過氧化氫溶液；⑧鐵粉．用序號填空：
屬于混合物的有②⑥⑦，屬于化合物的有③④⑤，屬于單質的有①⑧，屬于氧化物的有③④．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．學習化學一年后，同學們對課本上“活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”以及“支持燃燒的氣體一般是氧氣”這兩句話產生了質疑．在老師的幫助下，用金屬鈉來探究下列問題：
【提出問題】
（1）金屬鈉能否置換出硫酸銅溶液中的銅？
（2）金屬鈉能否在其他氣體（如：CO2）中燃燒？
【查閱資料】金屬Na性質活潑，常溫下，它極易與氧氣反應生成白色固體氧化鈉，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉．金屬鈉還可以與水劇烈反應放出氫氣．
【實驗探究】
實驗一：①在實驗室中，金屬鈉保存在煤油中；
②用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油后投入硫酸銅溶液中，觀察到溶液中出現藍色沉淀，但沒有紅色的物質析出；
③按照步驟②將金屬鈉投入水中，待反應結束后滴加酚酞溶液，發現溶液變紅．
實驗二：將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中，觀察到鈉在CO2中繼續燃燒，反應后冷卻，瓶內附著黑色顆粒，并粘附著白色物質．
【問題討論】
（1）金屬鈉保存在煤油中的原因是：防止鈉與氧氣和水反應變質．
（2）根據上述資料寫出鈉塊投入水中發生反應的化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．鈉投入硫酸銅溶液中總的化學反應方程式2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu（OH）2↓．氫氧化銅受熱分解成氧化銅和水，若將24.0g剩余固體繼續高溫加熱，發現固體質量減少了2.4g后質量不再改變，寫出此過程中可能發生反應的化學方程式4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑．
（3）實驗二中生成的黑色顆粒是碳，而白色物質可能是什么呢？
①同學們圍繞白色物質可能是什么產生如下猜想：甲認為白色物質是氧化鈉，乙認為是碳酸鈉，丙認為是氧化鈉和碳酸鈉的混合物，丁認為是氫氧化鈉．
我認為丁的猜想是錯誤的，理由是反應物中沒有氫元素．
②對白色物質是什么進行實驗再探究，方案設計如下：
方案1：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入無色酚酞試液，觀察到溶液變成紅色，結論：白色物質中一定有氧化鈉．
方案2：取該樣品少量于試管里，滴加足量鹽酸，溶液中有氣泡冒出，結論：白色物質中一定有碳酸鈉．
方案3：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入過量的B溶液（供選試劑：A．石灰水B．氯化鈣溶液 C．硫酸銅溶液，填序號），出現白色沉淀，然后過濾，再向溶液里滴加無色酚酞試液，無明顯現象出現．則乙（在甲、乙、丙中選）的猜想成立．
③評價與反思：小娟同學認為實驗方案1得出的結論不正確，其理由是碳酸鈉溶液也是堿性的；
實驗室中的金屬鈉著火時，你的滅火方法是用沙子覆蓋．
【拓展應用】測定實驗中使用的標有質量分數為16%的鹽酸（圖1）的實際質量分數．
（1）為了測定，需配制20%的氫氧化鈉溶液100g．配制步驟有：①溶解 ②計算，需氫氧化鈉20g ③裝瓶并貼標簽 ④稱取氫氧化鈉，量取水80mL（水的密度為1g/mL）．其正確的順序為②④①③（填序號）．配制氫氧化鈉溶液時，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、滴管及玻璃棒．
（2）小明同學在燒杯中加入配得的氫氧化鈉溶液20g，再逐滴加入該鹽酸．用pH測定儀測定滴加過程中溶液的pH．圖2為測定儀打印出的滴加鹽酸的質量與溶液pH的關系圖．

①a點對應的溶液呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；b點對應的溶液中的溶質為NaCl、NaOH（寫化學式）．
②請以此次測定的數據，計算該鹽酸的實際質量分數為14.6%
（3）該鹽酸的實際質量分數與標簽上標出的質量分數不一致的可能原因鹽酸具有揮發性（不考慮誤差）．

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