Question

（2013?淮安二模）小張同學為了制作葉脈書簽，打算配制125g10%的NaOH溶液．
（1）計算小青需要稱取NaOH的質量．
（2）小張將洗凈的樹葉放在配制好的溶液中煮沸后取出，溶液的質量減少了5g，溶質質量分數也有所減小．為了側定剩下溶液中NaOH的質量分數，小青向溶液中逐漸加入7.3%的稀鹽酸，當溶液PH=7時，消耗鹽酸50g．計算：
①生成NaCl的質量．
②與鹽酸反應的NaOH質量
③剩下溶液中NaOH的質量分數．

Answer 1

分析：（1）利用溶液中溶質質量=溶液質量×溶液的溶質質量分數，計算125g10%的NaOH溶液中所含溶質氫氧化鈉的質量；
（2）根據氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式，由加入鹽酸中HCl的質量計算消耗氫氧化鈉的質量和生成氯化鈉的質量，氫氧化鈉與剩下溶液120g的質量比可計算剩下溶液中NaOH的質量分數．

解答：解：（1）125g10%的NaOH溶液中所含溶質氫氧化鈉的質量=125g×10%=12.5g
（2）設生成氯化鈉的質量為x，參加反應的氫氧化鈉的質量為y
NaOH+HCl═H₂O+NaCl
40   36.5     58.5
y  50g×7.3%    x
根據：

40

36.5

=

y

50g×7.3%

解得y=4g，根據

36.5

58.5

=

50g×7.3%

x

解得 x=5.85g
氫氧化鈉的質量分數=

4g

120g

×100%=3.3%
故答案為：（1）需要稱取NaOH的質量12.5g；（2）①生成NaCl的質量5.85g；②與鹽酸反應的NaOH質量是4g；③剩下溶液中NaOH的質量分數為3.3%．

點評：根據化學方程式進行計算時，所使用的均為純凈物的質量，不要把稀鹽酸質量50g當作HCl質量代入計算．