Question

純凈的CaCO₃可用來測定鹽酸的濃度，采用適當的試劑，從石灰石（主要成分為CaCO₃）獲得高純度CaCO₃的流程如下：

試回答：
（1）實驗操作①的名稱是______．
（2）氣體B的化學式為______，產生B的反應屬于______反應（填基本反應類型）．
（3）寫出Ca（OH）₂得到CaCO₃的反應化學方程式______，寫出CaCO₃與鹽酸反應的化學方程式______．
（4）使原料中各原子的利用率盡可能達到100%，是“綠色化學”的核心理念之一，上述流程中除了二氧化碳可以再利用，還有______可以再利用．

Answer 1

解：（1）該操作把混合物分離成溶液和雜質，因此，操作為過濾操作；
（2）根據石灰石的主要成分碳酸鈣高溫下生成氧化鈣和二氧化碳，可知鍛燒石灰石所得到的氣體為二氧化碳；該反應由一種物質生成了兩種物質，屬于分解反應；
（3）氫氧化鈣能與二氧化碳氣體反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；碳酸鈣與鹽酸發生復分解反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）固體A需要與水反應生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣與二氧化碳又生成了水，因此，水也可以再利用；

故答案為：（1）過濾；
（2）CO₂；分解；
（3）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）水．
分析：（1）過濾是把固體雜質與溶液分離開的一種常用的分離混合物的方法，根據該操作后混合物分成了溶液和雜質，由分離混合物的常用見方法可判斷該操作為過濾；
（2）根據石灰石高溫鍛燒發生的分解反應，生成生石灰和二氧化碳，可判斷氣體B為二氧化碳，由反應的“一變多”的特點，可判斷反應為分解反應；
（3）根據氫氧化鈣的性質、碳酸鈣的性質，完成氫氧化鈣與二氧化碳反應、碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式；
（4）根據例舉二氧化碳可以再利用的信息，理解“綠色化學”的概念，判斷實驗流程圖中還可以再利用的物質．
點評：認真閱讀題干，讀懂題干給出的“綠色化學”信息，理解題目創設情景中的新知識--循環利用．