Question

14．安多夫是一種嫩肉粉，其主要成分是碳酸氫鈉（NaHCO₃）和氯化鈉．小張發現將安多夫粉充分加熱可以得到一種白色固體混合物，成分為碳酸鈉和氯化鈉，于是設計實驗方案（如圖），探究其成分含量．

請回答下列問題：
（1）操作①為過濾
（2）白色固體混合物中的Na₂CO₃的質量是5.3g（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）
（3）該安多夫樣品中NaHCO₃的質量分數為84%．

Answer 1

分析 （1）操作①是沉淀和溶液分離，為過濾；
（2）根據生成的沉淀的質量為碳酸鈣的質量為5g，結合對應的化學方程式計算碳酸鈉的質量；
（3）根據碳酸氫鈉分解的化學方程式和生成的碳酸鈉的質量求算碳酸氫鈉的質量，進而求算其質量分數．

解答 解：
（1）操作①是沉淀和溶液分離，為過濾；
（2）設生成5g碳酸鈣需要的碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106                   100
x                         5g
$\frac{100}{106}$=$\frac{5g}{x}$
x=5.3g
（3）設生成5.3g碳酸鈉需要的碳酸氫鈉的質量為y
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
168                  106
y                       5.3g
$\frac{168}{106}$=$\frac{y}{5.3g}$
y=8.4g
則所取的安多夫的質量為8.4g+（6.9g-5.3g）=10g
則該安多夫樣品中NaHCO₃的質量分數為$\frac{8.4g}{10g}$×100%=84%
答：（1）操作①為 過濾；
（2）白色固體混合物中的Na₂CO₃的質量是 5.3g；
（3）該安多夫樣品中NaHCO₃的質量分數為 84%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．