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（2008?懷化）懷化市某初級中學化學興趣小組的同學欲用碳酸鈣與足量的稀鹽酸反應來制取0.44g二氧化碳氣體，試計算至少需碳酸鈣多少克？
分析：根據碳酸鈣與鹽酸反應的方程式，由二氧化碳的質量可以求出碳酸鈣的質量．
解答：解：設至少需碳酸鈣的質量為x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
 100                 44  
  x                  0.44g
100
x
=
44
0.44g

解得  x=1g
答：至少需碳酸鈣的質量為1g．
點評：本題主要考查有關化學方程式的計算，難度較小，注意解題的步驟要齊全，格式要規范．
練習冊系列答案
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（2008?懷化）我們每天都和化學變化打交道，以下敘述中涉及到了化學變化的是（　　）

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（2008?懷化）生活中下列物質，易溶于水而形成溶液的是（　　）

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（2008?懷化）下表是某反應在T1和T2時刻（T2＞T1）測得的有關數據：
物質 A B C D
T1時刻質量/g 2 4.8 19.75 7.45
T2時刻質量/g 2 9.6 7.5 X
（1）經分析判斷，這一反應類型是
分解
分解
反應，X=
14.9
14.9
，A可能沒有參加反應，也可能是該反應的
催化
催化
劑．
（2）寫出一例與上述反應類型相同的化學方程式：
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑

（3）根據相對原子質量與各物質質量的變化關系，寫出相應的化學方程式：
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
．

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