Question

19．向100g錐形瓶中加入50g過氧化氫溶液和1g二氧化錳固體．一段時間后，稱量錐形瓶和剩余藥品質量，發現質量保持為147.8g．請你計算該過氧化氫溶液的溶質質量分數為多少？

Answer 1

分析 根據質量守恒定律混合物減少的質量就是生成氧氣的質量，利用分解過氧化氫制氧氣的化學方程式，根據氧氣的質量求出過氧化氫的質量，根據溶質的質量分數計算公式求出過氧化氫溶液中溶質的質量分數．

解答 解：由質量守恒定律可知，氧氣的質量為：100g+50g+1g-147.8g=3.2g，
設：過氧化氫的質量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑ 
 68                          32
 x                            3.2g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{3.2g}$   解得：x=6.8g
過氧化氫溶液的溶質質量分數為：$\frac{6.8g}{50g}×100%$=13.6%
答：過氧化氫溶液的溶質質量分數為13.6%．

點評 本道題目比較簡單，是一道最基本的根據化學方程式的計算題，解題關鍵是根據質量守恒定律求出氧氣的質量