Question

（2012?和平區二模）請根據如圖所示的實驗過程和提供的數據，計算樣品中鈉元素的質量．

Answer 1

分析：根據圖中所給的數據結合質量守恒定律可以求出生成的碳酸鈣的質量，然后可以根據沉淀的質量求出碳酸鈉的質量，進而求出氯化鈉的質量，再結合碳酸鈉和氯化鈉中鈉元素的質量分數可以求出鈉元素的質量．

解答：解：根據質量守恒定律結合題給的數據可以知道生成碳酸鈣的質量為：22.3g+100.0g+86.1g-198.4g=10.0g，所以可以據此進行求算；
設混合物中碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100
x             10.0g
   

106

100

=

x

10.0g

解得：x=10.6g
所以混合物中氯化鈉的質量為22.3g-10.6g=11.7g；
所以在混合物中鈉元素的質量為：10.6g×（

46

106

×100%）+11.7g×（

23

58.5

×100%）=4.6g+4.6g=9.2g；
答：樣品中鈉元素的質量為9.2g．
故答案為：9.2g．

點評：本題中考查的知識點較多，主要是依據化學方程式進行計算，在解答時要注意運用質量守恒定律來得出計算所必須的已知量，然后依據化學方程式進行計算，同時要學會求算物質中元素的質量．