Question

在200克氫氧化鉀溶液中，加入200克稀硝酸，經過充分攪拌后，用pH試紙測定溶液的pH為7．將該溶液加熱蒸發，其質量減少了199.5克，再冷卻到18℃后，析出5.5克晶體．求原氫氧化鉀溶液中氫氧化鉀的質量分數．（18℃時，硝酸鉀的溶解度為30克）．

Answer 1

分析：往氫氧化鉀溶液中加入稀硝酸充分反應后溶液的PH為7時，說明兩物質恰好完全反應，這時溶液中的溶質是硝酸鉀，將溶液加熱蒸發，其質量減少了199.5克，再冷卻到18℃后，析出5.5克晶體，說明得到的400g硝酸鉀溶液已是飽和溶液，且和原來的硝酸溶液相比，溶質減少了5.5克，溶劑減少了199.5克；某溫度下飽和溶液中溶質的質量分數=

該溫度下的溶解度

100+溶解度

×100%．

解答：解：設原氫氧化鉀溶液中溶質的質量為x，反應后生成的硝酸鉀的質量為y．

y-5.5g

200g+200g-5.5g-199.5g

=

30g

100g+30g

y=50.5g
KOH+HNO₃=KNO₃+H₂O
56       101
x        50.5g

56

101

=

x

50.5g

x=

56×50.5g

101

=28g
則原氫氧化鉀溶液中溶質的質量分數為

28g

200g

×100%=14%
答：原氫氧化鉀溶液中溶質的質量分數為14%．

點評：本題難度較大，主要考查了固體溶解度的概念的應用、根據化學方程式計算溶液中溶質的質量分數，是一個綜合性很強的題目．