Question

2．將銅和氧化銅固體混合物粉末10g放入燒杯中，當加入100g質量分數為7.3%的稀鹽酸時，氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應，試計算
（1）原混合物中氧化銅的質量
（2）反應后所得溶液溶質的質量分數（寫出計算過程，計算結果保留到0.1%）

Answer 1

分析 由于給出了100g質量分數為7.3%的稀鹽酸時，氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應，則可以根據其中HCl的質量結合對應的化學方程式求算氧化銅的質量以及生成的氯化銅的質量，進而求算對應溶液中氯化銅的質量分數．

解答 解：100g質量分數為7.3%的稀鹽酸中HCl的質量為100g×7.3%=7.3g
設混合物中氧化銅的質量為x，生成的氯化銅的質量為y
CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O
80      73      135
x        7.3g    y
$\frac{80}{x}$=$\frac{73}{7.3g}$=$\frac{135}{y}$
x=8g
y=13.5g
反應后所得溶液溶質的質量分數為$\frac{13.5g}{8g+100g}$×100%=12.5%
答：（1）原混合物中氧化銅的質量為8g；
（2）反應后所得溶液溶質的質量分數為12.5%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．