【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。根據圖中的信息回答下列問題：
（1）tl℃時，甲的溶解度______乙的溶解度(填“>”、“<”或“二”)；
（2）t2℃時，20g丙溶解于50g水中形成________g溶液；
（3）若要將甲的飽和溶液轉化為不飽和溶液可采用的一種方法 是 ________；
（4）t3℃時，將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液溶質質量分數的由大到小的是____________。
【答案】< 65 升高溫度（或增加溶劑等） 乙>甲>丙
【解析】
（1）由圖中信息可知，tl℃時，甲的溶解度<乙的溶解度；
（2）t2℃時，丙的溶解度是30g，即t2℃時，在100g水中最多可溶解30g丙物質，20g丙溶解于50g水中，只溶解15g，形成65g溶液；
（3）甲的溶解度隨溫度升高而增大，若要將甲的飽和溶液轉化為不飽和溶液可采用的一種方法是升高溫度（或增加溶劑等）；
（4）t3℃時，將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t2℃，甲、乙的溶解度減小，析出晶體，得t2℃的飽和溶液。
，但是t2℃時，乙的溶解度比甲的大，所得溶液溶質的質量分數：乙>甲；降溫時，丙的溶解度變大，溶質不析出，溶液中溶質的質量分數不變，等于t3℃時飽和溶液溶質的質量分數，丙在t3℃時的溶解度比甲在t2℃時的溶解度小，所得溶液中溶質質量分數甲>丙；降溫到t2℃，三種物質所得溶液溶質的質量分數大小關系是乙>甲>丙。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某同學向一定量的硝酸銀和硝酸銅混合溶液中逐漸加入鋅粉。溶液中溶質的種類與加入鋅的質量關系如圖所示。
（1）a、b 兩點，溶液的質量 a____________b（填“=”、“<”或“>”）。
（2）向濾液中插入鐵絲，鐵絲表面無明顯變化，過濾后濾渣中的成分有哪些____________________？
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】酸與堿之間發生中和反應，其實質是酸溶液中大量自由移動的_______（填離子符號）和堿溶液中大量自由移動的________（填離子符號）結合成生成水分子的過程。請根據以下氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應的實驗，回答問題。
（實驗1）用酚酞試液，向一錐形瓶中傾倒20g氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚酞試液，振蕩，再逐滴滴入稀硫酸，邊滴加邊振蕩，直至溶液_________為止，說明酸堿恰好完全反應，此時溶液中的主要溶質是___________。
（實驗2）用pH計，向一錐形瓶中傾倒20g氫氧化鈉溶液，再逐滴滴入稀鹽酸，振蕩，讀出pH。當pH=________，說明酸堿恰好完全反應。
（小結）除了用酸堿指示劑、pH試紙、pH計等外，還可用_______(填方法)檢測中和反應是否發生。
（拓展）中和反應屬于復分解反應，復分解反應實質是某些陰、陽離子，結合生成氣體、沉淀或水。請你
①硫酸銅溶液與燒堿溶液混合后實際參加反應的離子(填離子符號下同)____________；
②碳酸鉀溶液與稀硫酸混合后實際參加反應的離子是___________。
（計算）25℃時，10g19.6% 的稀硫酸恰好和60克某濃度的氫氧化鈉溶液完全反應，將反應后的溶液冷卻到0℃時，溶液恰好達到飽和。求：
（1）原氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數________。
（2）反應后硫酸鈉溶液中溶質的質量分數________ (不考慮水蒸發，保留小數點后一位)。
（3）求0℃時，硫酸鈉的溶解度________ (保留小數點后一位)。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室有一包含雜質的碳酸氫鈉樣品50g（雜質不含鈉元素，受熱不變化），其中鈉元素的質量分數為23%，180℃時，將樣品加熱一段時間后稱得固體質量為43.8g，則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質量分數為（已知
）
A.60%B.47.3%C.40%D.33.6%
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【題目】A~F是初中化學的常見物質，A與B的組成元素相同，D、E在通常狀況下是氣體，C可用來改良酸性土壤，F是大理石的主要成分。其轉化關系如圖所示，部分反應物、生成物和反應條件未標出。
（1）A的化學式為_____。
（2）反應②的主要現象是_____。
（3）反應⑤的化學方程式為_____。
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【題目】下圖是一些微粒的結構示意圖和鏌元素的相關信息，回答下列問題：
（1）圖D所示是2017年5月新命名的元素，其原子核內的質子數是_____；
（2）A、B、C中屬于陽離子的是_____，（填字母，下同）屬于同種元素的微粒是_____；
（3）由A、B兩種微粒構成物質的化學式是_____，屬于_____（填“單質”“化合物”或“氧化物）；
（4）氦﹣3原子核是由一個中子和兩個質子構成的，其原子結構示意圖為_____。
（5）氨氣在純氧氣中也能燃燒（4NH3 + 3O2
2N2 + 6H2O），請把下圖中該反應的微觀粒子補畫齊全_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】我國是一個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一。某化學實驗小組的同學用下面的裝置在實驗室中模擬煉鐵。請你和他們一起完成相關探究。
（1）操作順序是實驗成敗的關鍵，對于該實驗，應______________________（填“先通入一氧化碳”或“先點燃酒精燈”）。
（2）反應中可觀察到粗玻璃管內的固體逐漸由_________色變成__________色，寫出該反應的化學方程式____________________。
（3）產物的檢驗：
①初步檢驗：甲同學想對反應后的產物進行初步檢驗，請你幫他想出一個物理方法：____。
②進一步驗證：乙同學想用化學方法對產物進一步驗證，他將反應后的黑色粉末加入足量的硫酸銅溶液中，發現只有部分變紅。請寫出生成紅色物質的化學方程式：_____。
（4）質疑與探究：
①乙同學對產物的成分產生了質疑，查閱相關資料之后得知，一氧化碳還原氧化鐵是一個逐漸的過程。
首先是Fe2O3被還原為Fe3O4：3Fe2O3 + CO 
2Fe3O4 + CO2。
然后是Fe3O4被還原為FeO：______
______。
最后是FeO被還原為Fe：FeO + CO
Fe + CO2
②通過以上分析，甲乙兩位同學對反應后黑色固體的成分進行了猜想：
已知：FeO、Fe3O4均為黑色，且Fe3O4有磁性。FeO、Fe3O4都不與硫酸銅溶液反應。
猜想一：Fe與Fe3O4； 猜想二：Fe與FeO； 猜想三：Fe與Fe3O4和FeO。
③為了對產物固體的成分進行更客觀的分析，甲乙同學將所做實驗整理如下：
實驗內容 | 實驗現象 | 實驗結論 |
將反應后得到的黑色粉末 用磁鐵吸引 | ________ | 猜想一 成立 |
將反應后得到的黑色粉末 加入足量的硫酸銅溶液中 | ________ |
④實驗反思：為了提高鐵的產率，應適當________（填“降低”或“提高”）反應溫度。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某石灰廠需要測定產品生石灰中雜質（雜質只含CaCO3）的質量分數．小剛進行了如圖實驗．請計算：
（1）生成CO2氣體的質量；
（2）樣品中CaCO3的質量分數．
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