Question

7．加熱一定質量的高錳酸鉀，測得反應過程中固體質量變化如表所示：

反應時間	0	tl	t2	t3	t4
固體質量/g	15.8	15.2	14.7	14.2	14.2

（1）完全反應產生氧氣的質量是1.6g；
（2）反應前后，固體中氧元素的質量減小g（選填“增加”、“減小”或“不變”）．
（3）通過計算確定最后所得14.2g固體的組成（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 根據高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，依據固體減少的質量就是氧氣的質量進行計算．

解答 解：（1）由質量守恒定律可知，生成氧氣的質量為：15.8g-14.2g=1.6g；
（2）高錳酸鉀分解生成了氧氣，所以反應前后，固體中氧元素的質量減小；
（3）設參加反應的高錳酸鉀的質量為x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
 316                                          32
  x                                           1.6g
    $\frac{316}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$
    x=15.8g
所以反應后高錳酸鉀完全分解，所得14.2g固體的組成是錳酸鉀和二氧化錳．
故答案為：（1）1.6g；
（2）減小；
（3）所得14.2g固體的組成是錳酸鉀和二氧化錳．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規范性和準確性．