Question

研究鹽類物質的性質時，甲、乙、丙三位同學分別向NaHCO₃溶液中滴加石灰水，均產生白色沉淀。他們分別設計實驗方案，對自己過濾后的濾液中溶質的成分進行如下探究。

【實驗準備】

用一定溶質的質量分數的NaHCO₃溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液進行如下實驗，為設計實驗方案提供參考。

	NaHCO3溶液	NaOH溶液	Na2CO3溶液
加入酚酞溶液	溶液變紅	現象Ⅰ	溶液變紅
加入CuSO4溶液	產生氣泡和藍色沉淀	現象Ⅱ	產生氣泡和藍色沉淀
加入CaCl2溶液	無明顯變化	無明顯變化	產生白色沉淀
加熱溶液至沸騰，將 氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水 變渾濁	澄清石灰水 無明顯變化	澄清石灰水 無明顯變化

表中的現象Ⅰ為             ；現象Ⅱ為產生藍色沉淀，對應反應的化學方程式是                                          。

【查閱資料】

（1）氯化鈣溶液顯中性。（2）濾液中所含的溶質有以下幾種可能：

①NaOH；②Na₂CO₃；③NaOH和Ca(OH)₂；④Na₂CO₃和NaHCO₃；⑤Na₂CO₃和NaOH

【實驗及分析】

甲同學：取少量濾液于試管中，滴加過量的稀鹽酸，產生大量無色氣泡，則濾液中的溶質是Na₂CO₃。

乙同學：取少量濾液于試管中，向其中通入少量CO₂，產生白色沉淀，則濾液中的溶質是NaOH和Ca(OH)₂。

丙同學：分別取少量濾液于兩支試管中，向一支試管中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀產生；將另一支試管中的濾液加熱至沸騰，將產生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，則濾液中的溶質是Na₂CO₃和NaHCO₃。

【反思與評價】

（1）老師認為乙、丙同學的實驗方案和結論合理。

① 丙同學的實驗中，加入CaCl₂溶液的目的是                         。

② 根據乙同學的結論，NaHCO₃溶液與澄清石灰水反應的化學方程式是                。

（2）老師認為甲同學的實驗方案和結論存在不足。丁同學通過以下實驗幫助甲同學確認了濾液中溶質的成分。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
_______________________________ _______________________________	__________________________ __________________________	濾液中的溶質是Na2CO3和NaOH

（3）結合此次探究活動，你認為下列說法正確的是__________（填字母序號）。

a．鹽溶液可能顯堿性

b．化學反應的產物與反應物的量有關http://ww w.xkb1.com

c．堿和鹽反應一定生成另外一種堿和另外一種鹽  

d．判斷溶液混合后的成分不僅要考慮產物，還要考慮反應物是否過量

Answer 1

【實驗準備】溶液變紅   CuSO₄+2NaOH===Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓

【反思與評價】(1)證明濾液中含有碳酸鈉  NaHCO₃+Ca(OH)₂=== CaCO₃↓+H₂O+NaOH

(2)

實驗步驟	實驗現象
取濾液少許于中，向其中加入過量的CaCl2溶液	產生白色沉淀
將上述物質過濾，向濾液中滴加CuSO4溶液	只產生藍色沉淀

（3）abd