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元素符號的書寫方法:由一個字母表示的元素符號要
大寫
大寫
;由兩個字母表示的元素符號,第一個字母要
大寫
大寫
,第二個字母要
小寫
小寫
分析:根據元素符號通常用元素的拉丁名稱的第一個字母(大寫)來表示,如果幾種元素名稱的第一個字母相同,就在第一個字母(必須大寫)后面加上元素名稱中另一個字母(必須小寫)以示區別,進行解答本題.
解答:解:元素符號一個字母的要大寫,兩個字母的第一個大寫,第二個小寫.
故答案為:大寫;大寫;小寫
點評:要記住元素符號的書寫規則“一大二小”.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

(1)在非金屬單質中,活潑性強的非金屬可以把活潑性弱的非金屬從溶液中置換出來.例如:Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl   Br2+2NaI=I2+2NaBr  I2+Na2S=S↓+2NaI Cl2+2NaI=I2+2NaCl
(友情提示:K、Na極易與冷水發生置換反應生成堿和氫氣)
則下列方程式書寫正確的是
C
C

A.I2+2NaBr=2NaI+Br2    B.2Na+CuCl2=Cu+2NaCl
C.Cl2+Na2S=2NaCl+S↓    D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
(2)“納米鐵”是具有很強活性其顆粒達到納米級的單質.“納米鐵”也可以通過置換反應制取.在高溫隔絕空氣的條件下,以N2作保護氣,用氫氣還原氯化亞鐵可生成納米鐵,反應的化學方程式為
H2+FeCl2
 高溫 
.
 
Fe+2HCl
H2+FeCl2
 高溫 
.
 
Fe+2HCl

(3)根據下列微粒結構示意圖,回答下列問題:
①當n=10且為中性微粒時,該微粒為(寫元素符號)
Ne
Ne

②當10<n<18,且為二價陽離子,該微粒的名稱為
鎂離子
鎂離子

(4)根據溶解度曲線回答下列問題:
①使y物質的不飽和溶液變成飽和溶液,可采用下列方法是(填編號)
C
C

A.升高溫度,增加溶質,增加溶劑
B.降低溫度,增加溶質,增加溶劑
C.升高溫度,增加溶質,減少溶劑
D.降低溫度,增加溶質,減少溶劑
②t1℃時96gx的飽和溶液的質量分數為
20%
20%

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

化學用語在學習化學的過程中占有非常重要的地位,它包括元素符號、化學式、離子符號、結構示意圖、化學方程式、化合價等等.因此我們必須能熟練書寫、能說出各種化學用語的意義.
(1)按要求寫出下列化學方程式
①實驗室用加熱高錳酸鉀的方法來制取氧氣
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2

②有氫氣參加的化合反應
2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O

③可產生濃厚煙幕的反應
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5

④有水參加的分解反應
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2

(2)用化學用語表示:
2個氫原子
2H
2H
; 2個氫分子
2H2
2H2
;2個鎂離子
2Mg2+
2Mg2+
;3個硫酸根離子
3SO42-
3SO42-
;氧化鐵
Fe2O3
Fe2O3

(3)將符號“3SO42-”中隱含的數字1、2、3、4、5、6的意義寫在空格內:
1
每個硫酸根離子中含有1個硫原子
每個硫酸根離子中含有1個硫原子
;    2
每個硫酸根離子帶2個單位的負電荷
每個硫酸根離子帶2個單位的負電荷
;3
3個硫酸根離子
3個硫酸根離子
;      4
每個硫酸根離子含有4個氧原子
每個硫酸根離子含有4個氧原子
;5
每個硫酸根離子中共有五個原子
每個硫酸根離子中共有五個原子
;      6
3個硫酸根離子共有6個單位負電荷
3個硫酸根離子共有6個單位負電荷

(4)已知氮、硅原子結構示意圖依次為:N.氮化硅是一種新型陶瓷材料的主要成分,能承受高溫,可用于制造業、航天業等.試寫出氮化硅的化學式
Si3N 4
Si3N 4

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

元素符號的書寫方法:由一個字母表示的元素符號要________;由兩個字母表示的元素符號,第一個字母要________,第二個字母要________.

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科目:初中化學 來源:2012年江蘇省南京市高淳縣中考一模化學試卷(解析版) 題型:填空題

元素周期表是我們學習和研究化學的重要工具,它的內容十分豐富。下面是元素周期表部分內容,請回答下列問題:

(1)在元素周期表中,某元素原子結構示意圖為 ,該元素原子序數為       ,在化學反應中該原子易    (填“得到”或“失去”)電子形成        (填化學符號)。

(2)寫出由原子序數為1、6、8、11的四種元素共同組成的化合物的化學式   

(3)通過分析,同一橫行元素之間的排列有一定的規律,例如:

①從左到右,由金屬元素逐漸向非金屬元素過渡;

②從左到右,各元素原子的電子層數相同;

                   (任寫一條)

【解析】(1)根據元素符號的正確書寫方法、原子結構示意圖的表示方法即可解答;非金屬元素的最外層電子數一般多于4,易得到電子,形成陰離子;

(2)從元素周期表中查出原子序數為1、6、8、11四種元素,即可寫出組成化合物的化學式;

(3)根據元素周期律的知識進行分析解答本題.

 

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